2.3制取氧气

制取氧气

一、氧气的工业制法

1.分离液态空气法：在_____条件下_____，使空气转变为_____态，然后升温。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183 "C）低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。通常把氧气加压后储存在_____色的钢瓶中。

2.分离液态空气法属于__________（“物理”或“化学”）变化

二、高锰酸钾制取氧气

1.【实验2-5】连接好装置，检查装直的气密性后，把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

（1）加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。

（2）把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象。

2.高锰酸钾制取氧气实验步骤

（1）茶（查）→检查________________。

（2） 庄（装）→_______________（试管口放__________，原因：__________。）

（3）定（定）→__________（由__________而__________，从__________到__________。）

（4）点（点）→__________（先__________，再_______________加热。）

（5）收（收）→__________（当导管口__________并比较__________地放出气泡时才能收集，这是因为刚开始产生的气泡是_______________。）

（6）利（离）→先将导管_______________。

（7）息（熄）→再_______________。（原因_______________。）

口诀：茶庄定点收利息

3.文字表达式

高锰酸钾（KMnO₄）是一种_______色的固体，它受热时分解出氧气（O₂），同时还生成锰酸钾（K₂MnO₄）和二氧化锰（MnO₂）。

$高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾+二氧化锰+氧气$

4.【思考】

①如何证明收集到的气体是氧气？

②出现什么现象时，证明气体收集满了？

三、过氧化氢制取氧气

1.过氧化氢（H₂O₂）为_______透明液体，在医疗可用于_______，在常温下过氧化氢分解可放出氧气，同时生成水（H₂O）。

2.文字表达式

$过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水+氧气$

四、催化剂

1.【实验】

（1）在试管中加入5mL5% 过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。

（2）向上述试管中加入少量二氧化链，把带有火星的木条插入试管，观察现象。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

2.分析与结论

（1）在实验（1）和实验（2）中，木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？

（2）综合分析实验（1）~实验（3）中观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？

3.催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应_______，而本身的_______和_______在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作_______，_______等物质对过氧化氢分解也具有催化作用。

五、分解反应

1.【思考与讨论】分析上述两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

2.分解反应：由_______反应物生成______________其他物质的反应，叫作分解反应。

必记知识点

一、高锰酸钾（暗紫色）制取氧气

1.实验原理（文字表达式）

$高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾+二氧化锰+氧气$

2.实验装置

（1）发生装置：固固加热型

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（2）收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）

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3.实验步骤

查---检查装置气密性

装---装入药品（一横二送三直立）

定---试管固定在铁架台上

点---点燃酒精灯（先预热后加热，外焰加热）

收---收集氧气（气泡连续、均匀放出后开始收集）

离---将导管撤离水槽

熄---熄灭酒精灯

口诀：茶庄定点收利（离）息

4.注意事项

（1）高锰酸钾平铺在试管底部（增大受热面积）

（2）试管口放一团棉花（防止加热时试管内粉末状物质进入导管）

（3）用酒精灯外焰加热，先预热后加热

（4）试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）

（5）铁夹夹在距试管口1/4~1/3处

（6）气泡连续、均匀放出后开始收集（刚开始出来的是装置内的空气）

（7）先撤离导管，后熄灭酒精灯（防止冷水倒吸，使试管炸裂）

5.氧气的验满

（1）排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满

（2）排水法（收集满的标志）：气泡从集气瓶口冒出

6.氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体是氧气

7.氧气的放置：集气瓶正立，盖好玻璃片

二、过氧化氢制取氧气

1.催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中起到的作用叫做催化作用。

一变：改变反应速率（可以加快，也可以减慢）

两不变：质量和化学性质不变（物理性质可能改变，不能说性质不变）

口诀：一变两不变

2.实验原理（文字表达式）

$过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水+氧气$

3.实验装置

（1）发生装置：固液不加热型

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（2）注意事项

长颈漏斗的末端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出

四、分解反应

1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应

2.特点：一变多

3.通式：A=B+C

五、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）

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