还原反应、还原性

一、还原反应

含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

二、还原性

能够夺氧的物质，具有还原性。

初中阶段需要掌握的具有还原性的物质：C、CO

他们夺氧之后转化为相应的氧化物

C→CO₂

CO→CO₂

被夺氧的物质（CuO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、CO₂）发生还原反应

根据初中化学课程标准，不需要挖的过深，过早接触氧化还原反应。

三、还原反应化学方程式的书写

1.根据反应物推出生成物

C、CO→CO₂

CuO → Cu

Fe₂O₃、Fe₃O₄→ Fe

2.反应条件的书写及记忆

还原反应涉及到两个条件 “$\Delta$”、“高温”

“$\Delta$”和“高温”不能等同，非常多同学混淆这两个条件

给大家提供两种记忆方法

（1）还原反应中，一氧化碳还原氧化铜条件为加热（​$\Delta$​ ） ，其余还原反应条件为高温

（2）反应物看到C，生成物看到Fe条件为高温，其余还原反应条件为**加热（​$\Delta$**​ ）

大家选取其中一种方法，熟练掌握即可。

3.气体符号的标注

首先你要清楚，当生成物有气体，而反应物没有气体时，生成物化学式后面才需要标注气体符号。

CO本身就是气体，有气体参与反应，生成物不需要标注气体符号

C还原铜的氧化物和铁的氧化物时，生成物CO₂为气体，则生成物CO₂后需要标注气体符号

C还原CO₂时，生成物CO为气体，但是反应物CO₂为气体，所以不需要标注气体符号

4.还原反应化学方程式的配平

介绍两种方法供大家选择

（1）碳还原用最小公倍数法

（2）一氧化碳还原用观察法

根据还原反应的特点，按照夺氧个数来分析配平

CO→CO₂能夺取一个O

举个例子

$\ce{CO + Fe2O3}\xrightarrow{高温}\ce{Fe + CO2}$

CO→CO₂​能夺取一个O

Fe₂O₃中含有三个O，所以需要三个一氧化碳分子，同时生成三个二氧化碳分子

于是，CO前配上系数3，CO₂前配上系数3

$\ce{3CO + Fe2O3}\xrightarrow{高温}\ce{Fe + 3CO2}$

最后配铁原子，Fe前应该配上系数2

$\ce{3CO + Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}$

其他还原反应均可按此方法配平

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