粗盐中可溶性杂质的去除

一、所含杂质

粗盐中的杂质根据溶解性可分为两大类

难溶性杂质：泥沙等

可溶性杂质：MgCl​**₂、Na​₂​SO​₄、CaCl​₂**等杂质

二、流程图

​

三、杂质的去除

1.难溶性杂质：通过溶解、过滤、蒸发结晶可除去

2.可溶性杂质：需将杂质转变为气体、沉淀、水除去

我们从离子的角度来解决问题

因为我们需要的物质为NaCl，所Na⁺、Cl^-，不算杂质离子，分析MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂的离子构成

杂质离子为Mg​**²⁺** 、SO​**₄​^2-** 、Ca​**²⁺**

依据常见的气体、沉淀、水除去以上三种离子

（1）Mg²⁺的去除

可形成Mg(OH)₂沉淀，于是我们选择OH^-除去Mg²⁺

阳离子配上Na⁺（我们需要的离子）

可以选择加入过量的NaOH溶液，除去MgCl₂

（2）SO₄​^2-的去除

可形成BaSO₄沉淀，于是我们选择Ba²⁺除去SO₄​^2-

阴离子配上Cl^-（我们需要的离子）

可以选择加入过量的BaCl₂溶液除去Na₂SO₄

（3）Ca²⁺的去除

可形成CaCO₃沉淀，于是我们选择CO₃​^2-除去Ca²⁺

阳离子配上Na⁺（我们需要的离子）

可以选择加入过量的Na₂CO₃溶液除去CaCl₂

四、过量除杂试剂的去除

为了除尽杂质，我们加入的除杂试剂必须过量

这样会引入新的杂质，同样需要除去

1.简单的分析，加入的Na₂CO₃可以顺带除去BaCl₂

所以Na​**₂​CO​₃​一定要比BaCl​₂​后加入**

2.除去过量的Na₂CO₃和NaOH

CO₃​^2-可用H⁺、Ba²⁺、Ca²⁺除去

OH^-可用H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺除去

综合考虑，可加入稀盐酸，一次性除去Na₂CO₃和NaOH

3.除去过量的稀盐酸

稀盐酸为HCl气体溶于水，蒸发结晶时可除去，不需要专门除杂

五、除杂的顺序问题

1.因为Na₂CO₃溶液需要除去过量的BaCl₂溶液，所以Na​**₂​CO​₃​溶液一定要比BaCl​₂​溶液后加入**

至于NaOH，在过滤前加入都可行

2.因为稀盐酸会溶解Mg(OH)₂、BaCO₃、CaCO₃，所以加入稀盐酸前需过滤，除去产生的沉淀

六、各种试剂的作用及相关化学方程式

1.NaOH溶液

除去杂质MgCl₂

$\ce{2NaOH + MgCl2}\xlongequal{}\ce{Mg(OH)2 v + 2NaCl}$

2.BaCl₂溶液

除去杂质Na₂SO₄

$\ce{BaCl2 + Na2SO4}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2NaCl}$

3.Na₂CO₃溶液

除去CaCl₂和过量的BaCl₂

$\ce{Na2CO3 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaCO3 v + 2NaCl}$

$\ce{Na2CO3 + CaCl2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaCl}$

4.稀盐酸

除去Na₂CO₃和NaOH

$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl +CO2 ^ +H2O}$

$\ce{HCl + NaOH}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$

‍