一、金属的化学性质与金属活动性
1.金属与氧气反应
镁、铝常温下就能与氧气发生反应
铁、铜常温下不能与氧气反应，但高温下能与氧气发生反应
金高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）
我们可以知道镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
金属活动性与活泼不能等同，一般不通过此条化学性质去比较金属活动性
2.金属与酸反应
Mg、Al、Zn、Fe能与酸反应
Cu、Ag不能与酸反应
我们可以知道活动性Mg、Al、Zn、Fe>H>Cu、Ag
如果金属能与酸反应，我们能知道该金属活动性比氢强，如果金属不能与酸反应，我们能知道该金属活动性比氢弱
所以我们可通过金属能否与酸反应来比较金属的活动性
很多专家强调金属活动性与金属与酸反应的速率没有直接关系，我们不通过金属与酸反应的速率快慢来比较金属活动性
3.金属与盐溶液（化合物的溶液）反应
铜能与硝酸银反应，我们可以知道活动性Cu>Ag
铜不能和硝酸铝反应，我们可以知道活动性Cu<Al
所以我们可通过金属与盐溶液能否发生反应来比较金属活动性
二、比较金属活动性的方法
1.通过判断能否与酸反应
能与酸反应，证明比氢强，不能与酸反应，证明比氢弱
2.通过金属与盐溶液能否发生反应
能反应，则证明金属比盐溶液中的金属强
不能反应，则证明金属比盐溶液中的金属弱
三、比较两种金属的活动性
1.比较Mg、Fe的活动性
（1）通过金属与酸
Mg、Fe、稀盐酸：Mg、Fe>H
不能通过金属与酸反应来比较Mg和Fe的金属活动性
（2）通过金属与盐溶液
Mg、溶液：Mg>Fe
Fe、溶液：Fe<Mg
2.比较Fe、Cu的活动性
（1）通过金属与酸
Fe、Cu、稀盐酸：Fe>H>Cu
（2）通过金属与盐溶液
Fe、溶液：Fe>Cu
Cu、溶液：Cu<Fe
3.比较Cu、Ag的活动性
（1）Cu、Ag、稀盐酸：H>Cu、Ag
不能通过金属与酸反应来比较Cu和Ag的金属活动性
（2）通过金属与盐溶液
Cu、溶液：Cu>Ag
Ag、溶液：Ag<Cu
四、比较三种金属的活动性
这里只分析通过金属与盐溶液反应来比较金属活动性
例子：比较（Fe、Cu、Ag）三种金属的活动性
比较三种金属的活动性，我们转化为比较两种金属的活动性
即依次证明Fe>Cu、Fe>Ag、Cu>Ag
简单的数学分析我们便知道比较Fe>Ag是没有必要的
所以只需要证明Fe>Cu、Cu>Ag即可
1.证明Fe>Cu
Fe、溶液
Cu、溶液
2.证明Cu>Ag
Cu、溶液
Ag、溶液
于是我们可以选择
（1）Fe、溶液、Cu、溶液
（2）Fe、溶液、Ag、溶液
（3）Cu、溶液、Cu、溶液
（4）Cu、溶液、Ag、溶液
简单处理一下，删去相同的试剂
（1）Fe、Cu、溶液、溶液（四种试剂）
（2）Fe、溶液、Ag（三种试剂）两金夹一盐
（3）溶液、Cu、溶液（三种试剂）两盐夹一金
（4）Cu、Ag、溶液、溶液（四种试剂）
注意：两金夹一盐、两盐夹一金，是比较三种金属活动性最简洁的方式。这并不意味着其他方法不能用，你可以随意选用其他的方案，甚至组合起来使用都是可以的