碱变质的探究之氢氧化钙变质

一、变质原因

$\ce{Ca(OH)2 + CO2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$

二、变质情况

（1）没有变质：Ca(OH)₂

（2）部分变质：Ca(OH)₂、CaCO₃

（3）全部变质：CaCO₃

三、证明是否变质

1.试剂选择

即证明溶液固体中是否含有CaCO₃

因为CaCO₃难溶于水，参考NaOH变质，只能选择酸去检验是否含CaCO₃

思考，能否加水溶液，如有未溶物，这证明已变质？

不行，应为Ca(OH)₂微溶于水，不溶的固体可能是为溶解的Ca(OH)₂

2.具体操作

取少量固体，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，则证明变质；无气泡产生，则没有变质

四、证明是否完全变质

1.试剂选择

检验Ca(OH)₂是否有剩余

因为CaCO₃难溶于水，不会对检验造成干扰，直接检验OH^-即可

可通过碱的化学性质取检验

2.具体操作

取少量固体，加水溶解，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，未全部变质，无明显现象，全部变质

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