溶解度曲线解题技巧

在溶解度曲线中，任何量的比较，最后都转化成比较溶解度的大小，因为从溶解度曲线中，只能看到溶解度

一、溶解度曲线基本知识

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1.查某温度下，物质的溶解度

t₁℃时，丙物质的溶解度为：50g

2.比较某温度下，物质溶解度的大小

t₁℃时，甲、乙、丙溶解度大小：甲<乙<丙

3.计算某温度下，一定量溶剂最多溶解物质的质量

t₁℃时，50g水最多能溶解丙物质的质量：25g

$\frac{s}{100g}$=$\frac{最多能溶解溶质质量}{溶剂质量}$

4.判断溶液是否饱和，及计算溶液的质量

首先计算该温度下，一定量溶剂最多溶解物质的质量

t₁℃时，50g水最多能溶解丙物质的质量：25g

t₁℃时，将15g丙物质加入到50g水中，得到不饱和溶液，所得溶液质量为65g

t₁℃时，将25g丙物质加入到50g水中，得到饱和溶液（恰好饱和） ，所得溶液质量为75g

t₁℃时，将35g丙物质加入到50g水中，得到饱和溶液，所得溶液质量为75g

5.饱和溶液与不饱和溶液的转换

饱和溶液转变为不饱和溶液：增加溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以升高温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以降低温度

不饱和溶液转变为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以降低温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以升高温度

6.结晶方法的选择

结晶方法有蒸发结晶和降温结晶

提纯溶解度受温度影响大的物质：降温结晶

提纯溶解度受温度影响小的物质：蒸发结晶

二、比较溶液、溶质、溶剂的质量

1.一定温度下、等质量的饱和溶液

溶解度越大，溶质质量越大，溶剂质量越小

2.一定温度下、等质量的溶质

溶解度越大，溶剂质量越小，溶液质量越小

3.一定温度下、等质量的溶剂

溶解度越大，溶质质量越大，溶液质量越大

三、比较饱和溶液溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{S}{S+100g}$×100%

可以看出溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大

四、温度改变时，饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量的变化

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1.对于甲和乙，溶解度随温度升高而增大

（1）升温

无晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变

（2）降温

有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小

2.对于丙，溶解度随温度升高而降低

（1）升温

有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小

（2）降温

无晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变

五、比较析出晶体的质量

等质量各物质的饱和溶液，在温度变化相同时,溶解度曲线越陡,析出晶体的质量越多

六、几点注意事项

忽略温度，比较溶解度是没有意义的

没有强调溶液是饱和溶液，去比较析出晶体的质量或利用溶解度去解决问题是没有意义的

对质量没有加以限定，比较溶液质量、溶质质量、溶剂质量、析出晶体的质量是没有意义的

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