测定空气中氧气含量

氢气不纯约 979 字大约 3 分钟...

新教材中测定空气中氧气含量由实验改为思考与讨论，重点掌握实验的原理，要求有所降低，但练习仍被当作重点，还是应尽量掌握

一、装置图

红磷燃烧，消耗空气的中的氧气，使集气瓶内压强降低，在大气压的作用下将烧杯内的水压入集气瓶，进入水的体积等于消耗氧气的体积

$红磷+氧气\xrightarrow{点燃}{}五氧化二磷$

$\ce{P + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{P2O5}$

$\ce{4P + 5O2}\xlongequal{点燃}\ce{2P2O5}$

1.检查装置气密性

2.在集气瓶中装少量水，并将水面上方空间分为5等份

3.用弹簧夹夹紧胶皮管

4.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子紧塞紧

5.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

放热、产生大量白烟；冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气体积的 1/5

空气中氧气的体积约占空气体积的 1/5

分析方法：瓶中的气压越低，压入的水越多，结果偏大；瓶中的气压越大，压入的水越少，结果偏小。

（1）装置漏气

分析：漏气会有气体进入集气瓶，平衡气压，使吸入的水减少，结果偏小

（2）红磷的量不足

分析：红磷的量不足，不能消耗完氧气，瓶内气压偏大，结果偏小

（3）未冷却到室温就打开弹簧夹

分析：未冷却到室温，温度高，气体受热膨胀，气压偏大，结果偏小

（4）部分水残留在导管中，未进入集气瓶

分析：水残留在导管中，没有进入集气瓶，明显水少了，结果偏小

（1）弹簧夹没有夹紧

分析：红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀，会顺着导管逸出，气压偏小，结果偏大

（2）燃烧匙伸入过慢

分析：使装置内气体受热膨胀，从集气瓶口逸出，气压偏小，结果偏大

1.将燃着的木条伸入集气瓶中，会发现燃着的木条熄灭，说明剩余气体不能燃烧也不支持燃烧

2.吸入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5，也能说明剩余气体难溶于水，因为若剩余气体溶于水，气压会降低，会将更多的压入集气瓶

1.吸收五氧化二磷，防止污染空气

2.吸收热量，加速冷却，缩短冷却时间

3.防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂（部分老师不赞成这一点，大家自己选择）

分析：

镁条在空气中燃烧会与空气中的氮气反应，导致消耗的气体变多，导致结果偏大，所以不能选择镁条作为药品；木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，导致集气瓶内气压几乎不变，不会有水进入集气瓶，所以不能选择木炭作为药品。

药品选择依据：

1.只与空气中氧气反应，不与空气中的其他成分反应

2.反应后生成物不能是气体