探究水的组成-电解水

一、实验装置图

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二、实验原理

根据化学反应前后元素种类不发生改变来探究水的组成

三、文字、符号表达式、化学方程式

$水\xrightarrow{通电}氢气+氧气$

$\ce{H2O}\xrightarrow{通电}\ce{H2 ^ + O2 ^}$

$\ce{2H2 + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2H2O}$

四、实验操作

1.在电解器玻璃管里加满水（水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠），接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。

2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象

五、实验现象

1.两电极附近均有气泡产生，一段时间后正极产生气体与负极产生气体体积比约为1：2

2.正极产生气体使燃着的木条烧得更旺，说明正极产生气体为氧气；负极产生气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明负极产生气体为氢气。

六、实验结论

水由氢元素和氧元素组成

七、口诀记忆

正氧负氢（父亲），氢二氧一

解释：正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，氢气与氧气的体积比为2：1

八、误差分析

在实际操作中氧气与氢气的体积比通常小于1：2，原因如下：

1.氧气在水中的溶解性比氢气大

2.氧气与电极发生反应

九、注意事项

1.水中加硫酸钠或氢氧化钠的作用：增强溶液的导电性，加快反应速率。

2.氢二氧一说的是体积比，要与质量比进行区分。