一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实验装置图
2.实验过程
（1）计算
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g
（2）称量
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
（3）量取
用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中
（4）溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（5）装瓶贴标签
二、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的
1.实验过程
（1）计算
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25g（体积24ml）；水25g。
（2）量取
用量筒所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
（3）混匀
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
（4）装瓶贴标签
三、一些注意事项
1.托盘天平使用
（1）量取一定量物质与称量物质质量不同，应先将砝码和游码调到所需质量，然后缓慢添加相应物质，使天平平衡
（2）使用托盘天平时注意：左物右码
放反时，若没有使用游码，对结果无影响；若使用游码，结果偏小
解释：
左盘质量=右盘质量+游码质量
称取5.4g氯化钠，若放反，则5g=氯化钠质量+0.4g
可发现称取氯化钠质量为4.6g<5.4g
2.量筒使用
量筒使用：量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
注意区分测量液体的体积和量取一定量液体
测量液体的体积：仰视偏小，俯视偏大
量取一定量液体：仰视偏大，俯视偏小
四、误差分析
1.分析方法：
溶质的质量分数=×100%=×100%
溶质多，溶剂少，溶质质量分数偏大
溶质少，溶剂多，溶质质量分数偏小
2.举例（大家自己分析）
溶质质量分数偏大：
（1）量水时俯视读数（溶剂少）
（2）倒水时撒出（溶剂少）
……
溶质质量分数偏小：
（1）量水时仰视读数（溶剂多）
（2）药品、砝码放反了（溶质少）
（3）药品不纯（溶质少）
（4）烧杯中有水（溶剂多）
……
装瓶时撒出，对溶质质量分数无影响