第九单元 溶液

自学建议 🌟

1. 判断一种液体是不是溶液，先看它是不是"均一、稳定"，再看它是不是"混合物"。水、纯酒精都不是溶液——这点很多人会错。
2. 饱和溶液和不饱和溶液会互相转化：一般升温或加溶剂→不饱和；加溶质、降温或蒸发→饱和。但氢氧化钙恰好相反，别死记。
3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是重点实验：预习时理清四步——计算→称量→量取→溶解，并想想每步可能带来什么误差。
4. 质量分数是个"比值"，分母是溶液质量（溶质+溶剂），不是溶剂质量。饱和溶液的质量分数可以直接用溶解度 S 表示。
5. 本单元概念多、易混点多（饱和≠浓、溶解度≠质量分数），建议自学时把疑惑点一条条列出来，上课重点听、对比着记。

单元导学（学习目标）

学完这一单元，你要能：

• 认识溶液：说出溶液的特征，判断溶质和溶剂，知道溶解过程中的吸热放热及溶液在生活中的应用。
• 理解饱和与溶解度：区分饱和溶液与不饱和溶液，知道固体溶解度的四要素和溶解度曲线的规律，了解气体溶解度的影响因素。
• 掌握溶质质量分数：会计算，知道饱和溶液质量分数与溶解度的关系，能进行溶液稀释的相关计算。

课题1 溶液及其应用

一、溶液的形成

（一）溶液的宏观特征：均一、稳定、混合物

把蔗糖（或氯化钠）放入水中，蔗糖表面的分子在水分子的作用下逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。氯化钠也一样，只不过它在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。

课本原话：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 三个关键词要逐个字理解：

• 均一：取出溶液中任意一部分进行分析，组成完全相同。例如一杯蔗糖水，喝第一口和最后一口一样甜。
• 稳定：只要水分不蒸发、温度不变化，溶质与溶剂就不会分离，放置多久也不分层、不析出。
• 混合物：溶液一定由两种或两种以上物质组成（溶质 + 溶剂），所以它一定是混合物。

🔬 辨析：泥水放久了会沉淀，不均一、不稳定，所以不是溶液；牛奶、植物油与水振荡后的液体属于乳浊液，也不是溶液。只有均一、稳定的混合物才是溶液。

易错提醒：⚠️ 水不是溶液！水是纯净物（氧化物），没有溶质和溶剂之分。同样，纯酒精、纯汽油也不是溶液。

易错提醒：⚠️ 溶液不一定是无色的！硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，它们同样是溶液；溶剂也不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精）。

（二）溶液的组成：溶质与溶剂

溶液由两部分组成：

• 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质；汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘。
• 溶质：被溶解的物质。可以是固体，也可以是液体或气体。

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。

易错提醒：⚠️ 通常不指明溶剂的溶液，一般是指用水作溶剂形成的溶液（如"氯化钠溶液"即氯化钠的水溶液）。

（三）溶质、溶剂的判断规律

判断谁是溶质、谁是溶剂，有简单口诀：

情况	溶质	溶剂
固体 / 气体溶于液体	固体、气体	液体
两种液体互溶（无水）	量少的液体	量多的液体
两种液体互溶（有水）	另一种液体	一般把水叫作溶剂

记忆口诀：📖 "气固入液液为剂，液液相溶多看量；若其中有水在其中，水当溶剂没商量。"

💡 生活链接：生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠、溶剂是水；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质 HCl、溶剂是水；医用酒精中乙醇是溶质、水是溶剂；碘的汽油溶液中碘是溶质、汽油是溶剂。

📌 课本实验9-3：水中滴入红墨水后沿壁加入乙醇，不振荡时分层；振荡后不再分层，静置后仍均一稳定——说明乙醇能溶解在水中，此时乙醇为溶质、水为溶剂。

（四）同一溶质在不同溶剂中的溶解情况不同

课本【实验9-2】把碘、高锰酸钾分别加入水和汽油中：

溶质	加入水	加入汽油
碘	几乎不溶于水	可以溶解在汽油中
高锰酸钾	可以溶解在水中	几乎不溶于汽油

结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。所以"某物质能不能溶"必须指明溶剂是什么。

二、溶解时的吸热与放热现象

（一）三种典型物质

课本【实验9-4】：向三个烧杯中各加入 100 mL 水并测温，再分别加入 NaCl、NH₄NO₃、NaOH 固体各两药匙，搅拌至全部溶解后再测温。结果如下：

物质	溶解时温度变化	现象
NH₄NO₃（硝酸铵）	吸热	溶液温度降低
NaOH（氢氧化钠）	放热	溶液温度升高（小心：强腐蚀性！）
NaCl（氯化钠）	温度变化不大	几乎不变

⚠️ 实验注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服上，实验时要戴好护目镜。

易错提醒：⚠️ 硝酸铵溶解吸热使温度下降，生石灰（CaO）遇水反应放热也升温——但两者原理不同：前者是溶解过程中的吸热，后者是化学反应放热，别混淆。

（二）结论与生活应用

课本结论：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化——有些物质溶解时出现吸热现象，有些物质溶解时出现放热现象。

💡 生活链接：正因为溶解时有热量变化，实验中溶解氢氧化钠等放热物质时要注意防止液体温度过高、溅出伤人；而像硝酸铵这类溶解吸热的物质，溶解后烧杯外壁会明显变凉。

三、溶液的应用

溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液：

• 加快反应：在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以在实验室和化工生产中，常常先把几种固体反应物溶解，再把这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。
• 医疗：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内的化学反应也是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水，都是根据人的生理需求配制的溶液。
• 农业：植物从土壤中获得的养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收；无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。
• 实验室：化学实验室中使用的各种试剂大多配制成溶液使用。

四、资料卡片：乳浊液和悬浊液

名称	形成方式	分散的粒子	举例
乳浊液	振荡植物油与水的混合物	不溶于水的小液滴	乳胶漆的原料合成树脂乳液
悬浊液	少量泥土放入水中搅拌	不溶于水的固体小颗粒	钡餐（硫酸钡的悬浊液）

• 粒子大小：溶液中溶质粒子的直径小于 1 nm；悬浊液和乳浊液中粒子的直径大于 100 nm。
• 用途：农业上常把不溶于水的固体或液体农药配成悬浊液或乳浊液喷洒，药液散失少、附着多、喷洒均匀，既节省农药又提高药效。

辨析：⚠️ 乳浊液、悬浊液都浑浊、不均一、不稳定，静置会分层或沉淀，都不是溶液。

课题2 溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

（一）概念

课本原话：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

📌 课本实验9-5：室温下向 10 mL 水中加 2 g 氯化钠，搅拌溶解（不饱和）；再加 2 g 氯化钠，有固体剩余不再溶解（变饱和）；再加 10 mL 水，剩余固体继续溶解（又变不饱和）。

辨析：⚠️ "饱和/不饱和"必须强调"在一定温度下""在一定量溶剂里"这两个前提！只有指明这两点，"饱和"和"不饱和"才有确定的意义。

辨析：⚠️ 饱和溶液是指某一种溶质的饱和溶液。氯化钠的饱和溶液中，仍然可以继续溶解硝酸钾等其他溶质。

（二）判断方法

• 向溶液中加入少量同种溶质，若能继续溶解 → 原溶液不饱和；若不再溶解 → 原溶液饱和。
• 若溶液中已有未溶解的该溶质固体且固体量不再减少（温度不变），则该溶液一定是这种溶质的饱和溶液。

（三）相互转化

转化方向	常用方法（对多数固体）
饱和 → 不饱和	增加溶剂、升高温度
不饱和 → 饱和	增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

📌 课本实验9-6：室温下向 10 mL 水中加 3 g 硝酸钾溶解，再加 3 g 有剩余（饱和）；加热后剩余固体继续溶解，再加 3 g 也全部溶解——说明升高温度可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；静置冷却后，烧杯底部又出现固体。

易错提醒：⚠️ "升高温度使饱和变不饱和"对大多数固体成立，但 Ca(OH)₂（氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小，升温反而让它从不饱和变饱和！所以转化规律要加"多数固体"这个前提。

二、结晶

课本原话：溶液冷却时，过多的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。两种常用方法：

方法	适用情况	典型例子
冷却热的饱和溶液（降温结晶）	溶解度受温度影响大，随温度降低明显减小	KNO₃（硝酸钾）
蒸发溶剂（蒸发结晶）	溶解度受温度影响较小	NaCl（氯化钠）

💡 生活链接·海水晒盐：涨潮时把海水引入储水池；澄清后引入蒸发池，风吹日晒使水分部分蒸发；再引入结晶池继续晾晒，海水慢慢成为食盐的饱和溶液，食盐晶体逐渐析出得到粗盐，同时得到含大量化工原料的母液（苦卤）。这里用的是蒸发结晶。

三、固体溶解度

（一）定义与四要素

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

必须牢牢记住四要素：

1. 一定温度（温度是前提）；
2. 100 g 溶剂（通常指水）；
3. 达到饱和状态；
4. 单位为克（g）。

易错提醒：⚠️ 溶解度四要素缺一不可。"20℃时 NaCl 的溶解度是 36"少了单位"g"是不完整的；而且必须是在 100 g 水里、饱和状态下溶解的克数。

（二）实例

例：20℃ 时 NaCl 的溶解度为 36 g，意思是：在 20℃ 时，100 g 水中最多能溶解 36 g NaCl（此时溶液达到饱和状态，共得到 136 g 饱和溶液）。

课本表9-1 给出了几种物质在不同温度时的溶解度（单位：g），可作对比记忆：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

🔬 看表发现：NaCl 的溶解度从 0℃ 到 100℃ 只增大了约 4 g，变化很小；而 KNO₃ 却从 13.3 g 猛增到 246 g，变化极大。这正是"食盐用蒸发结晶、硝酸钾用降温结晶"的原因。

（三）影响因素

固体溶解度主要受温度影响（大多数随温度升高而增大）。

四、溶解度曲线

（一）曲线能告诉我们什么

用纵坐标表示溶解度、横坐标表示温度，画出的物质溶解度随温度变化的曲线，叫作溶解度曲线。利用溶解度曲线可以：

• 查：查出某物质在不同温度时的溶解度（包括表中未测的温度，如 25℃、85℃）；
• 比大小：比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
• 比受影响程度：比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
• 看规律：看出物质的溶解度随温度变化的规律。

（二）三类变化规律

规律	代表物质	说明
多数固体的溶解度随温度升高而增大	硝酸钾 KNO₃、氯化铵 NH₄Cl	曲线"向上走"，降温结晶效果好
少数固体的溶解度受温度变化影响很小	氯化钠 NaCl	曲线平缓，宜用蒸发结晶
极少数固体的溶解度随温度升高而减小	氢氧化钙 Ca(OH)₂	曲线"向下走"，升温溶解度反而变小

记忆口诀：📖 "多数硝酸钾往上爬，食盐平缓变化差，唯有熟石灰反着来，温度越高溶得差。"

五、溶解性与溶解度的关系

溶解性是对物质溶解能力的粗略描述。课本资料卡片按 20℃ 时的溶解度给出溶解度的相对大小：

20℃ 溶解度/g	一般称为
< 0.01	难溶
0.01 ～ 1	微溶
1 ～ 10	可溶
> 10	易溶

🔬 对照：20℃ 时 NaCl 的溶解度是 36 g（> 10 g），属于易溶物质；由课本图9-12 可知 Ca(OH)₂ 的溶解度不足 0.2 g（在 0.01～1 g 之间），属于微溶物质。

辨析：⚠️ "难溶"不是"不溶"！绝对不溶的物质几乎没有，难溶只是溶解度极小（< 0.01 g），我们仍认为它"微乎其微地溶了一点点"。

六、气体溶解度

（一）定义

因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。

气体的溶解度：指该气体的压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

📌 课本实例：氮气的压强为 101 kPa、温度为 0℃ 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积的氮气，则在 0℃ 时，氮气的溶解度为 0.024。

易错提醒：⚠️ 气体溶解度是两个体积之比，因此不带单位（写成"0.024"而不是"0.024 g"）；而固体溶解度是质量，单位是 g，两者不要混淆。气体溶解度的两个前提——101 kPa 和一定温度——也缺一不可。

（二）影响因素

因素	变化	气体溶解度
温度	升高	减小
压强	增大	增大

💡 生活链接：

• 打开汽水（含二氧化碳的饮料）瓶盖时，瓶内压强减小，CO₂ 溶解度减小，气体逸出，汽水有时会喷出来。
• 养鱼池增氧：用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量；寒冷冬季在北方养鱼池冰面上打洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。

记忆口诀：📖 "气体溶解有脾气，温高它逃压高留。"

课题3 溶质的质量分数

一、溶液的浓稀

在两杯等量的水中分别加入 1 勺和 2 勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度不同，说明它们的浓稀程度不同。

📌 课本实验9-7：室温下向三个小烧杯各加 20 mL 水，再分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜并搅拌溶解，比较颜色深浅——颜色越深的溶液越浓。（1 mL 水的质量约为 1 g）

易错提醒：⚠️ 用颜色深浅判断浓稀只适用于有色溶液，而且这种方法比较粗略，不能准确表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中（如配制农药：过浓会毒害农作物、过稀不能有效杀虫灭菌），必须定量表示溶液的浓度。

辨析：⚠️ 浓溶液、稀溶液说的是溶质含量"多少"；饱和、不饱和说的是"还能不能继续溶解"。二者没有必然联系：

• 饱和溶液不一定是浓溶液（如室温下 Ca(OH)₂ 饱和溶液很稀）；
• 不饱和溶液不一定是稀溶液（如浓度很高的硝酸钾不饱和溶液可以很浓）。

二、溶质的质量分数

（一）公式

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：

$$\text{溶质的质量分数}=\frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}}\times 100\mathrm{\%}$$

其中：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。

易错提醒：⚠️ 分母是溶液质量（溶质+溶剂），绝对不是溶剂质量！很多同学误写成"溶质÷溶剂"，这是最常见的错误。

易错提醒：⚠️ 计算时溶质质量只能算已溶解的部分。课本【实验9-8】中，10 g 氯化钠加 90 g 水能全部溶解，质量分数为 10%；若加入的固体没有全部溶解，未溶解的固体不能计入溶质质量。

✏️ 例题1（课本）：农业上用质量分数为 16% 的氯化钠溶液选种，配制 150 kg 这种溶液，需氯化钠和水各多少？
解：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg；
溶剂质量 = 150 kg − 24 kg = 126 kg。
答：需要 24 kg 氯化钠和 126 kg 水。

（二）饱和时与溶解度的关系

对于某温度下的饱和溶液，溶质质量分数还可直接用该温度下的溶解度 S 表示：

$$\text{饱和溶液中溶质的质量分数}=\frac{S}{S+100\mathrm{g}}\times 100\mathrm{\%}$$

（含义：S g 溶质溶于 100 g 水恰好饱和，溶液共 S + 100 g。）

易错提醒：⚠️ 课本"思考与讨论"：已知 20℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g，有人说"20℃ 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%"，这种说法不对！正确算法是 $\frac{36\mathrm{g}}{36\mathrm{g}+100\mathrm{g}}\times 100\mathrm{\%}\approx 26.5\mathrm{\%}$。溶解度不等于质量分数，二者的分母不同（一个是溶剂 100 g，一个是溶液 136 g）。

（三）典型易错辨析

• 同一温度下，某物质的饱和溶液是该溶质在此温度下质量分数最大的溶液。
• 质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示。
• 在实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是：计算 → 称量固体、量取水 → 溶解（用玻璃棒搅拌） → 装瓶、贴标签、放入试剂柜。

三、溶液的稀释

（一）原理

溶液稀释前后，溶质的质量不变。 这是稀释计算的核心依据。加水稀释只是增加了溶剂，溶质一点没少。

（二）计算方法

• 加水稀释：设浓溶液质量 m₁、质量分数 a%，加水 m_水 后得到稀溶液质量分数 b%，则：
  m₁ × a% = (m₁ + m_水) × b%
• 浓、稀溶液混合：同理，混合前后溶质总质量守恒，列"混合前两份溶质质量之和 = 混合后溶质质量"即可。

✏️ 例题2（课本）：把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀释后溶液的质量为 x，则 50 g × 98% = x × 20%，
x = (50 g × 98%) ÷ 20% = 245 g；
需要水的质量 = 245 g − 50 g = 195 g。
答：需要水的质量是 195 g。

🔬 生活链接：课本【实验活动6】中，用已配好的 6% 氯化钠溶液配制 50 g 3% 的氯化钠溶液，依据的正是"稀释前后溶质质量不变"；农业生产中把高浓度药液稀释到合适倍数再喷洒，道理相同。

📎 资料卡片·体积分数：除了质量分数，人们有时也用体积分数表示浓度。例如用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，即每 100 体积医用酒精中含 75 体积乙醇。注意它与质量分数是两种不同的表示方法，不要混用。

易错提醒：⚠️ 稀释计算时务必统一用"质量"列式，不能直接用体积相加（若题目给出密度，先用 m = ρV 换算成质量）。

结语

溶液，是化学里最常见也最实用的"混合艺术"。从一杯糖水到精准配比的生理盐水，从海水晒盐到清凉的汽水，"均一、稳定、混合物"三个词串起了整个单元；而"饱和不饱和""溶解度""质量分数"则是你解题的三把钥匙。请把质量分数公式和溶解度四要素写在便利贴上天天看，把"饱和≠浓""分母不是溶剂"这两处易错点刻进脑子里。比例与平衡的学问，就藏在这一单元里——把公式记牢、把概念分清，计算与推断都不慌！🎉