第十单元 常见的酸、碱、盐

自学建议 🌟

1. 酸、碱不要一个一个背，要按"类别"学通性。酸有五条通性、碱有四条通性，本质都是酸在水里解离出 H⁺、碱解离出 OH⁻。用通式记规律，比死背每个方程式轻松得多。
2. 常见酸、碱的化学性质是重点实验：预习时按"酸/碱分别能和哪几类物质反应"列一张对比表，上课照着填。
3. 复分解反应抓住"三条件"：生成气体、沉淀或水，反应才能发生。一定要记熟八大沉淀和溶解性口诀，这是判断反应能不能发生的"钥匙"。
4. 指示剂变色要记牢：石蕊酸红碱蓝，酚酞碱红酸不变。注意是指示剂本身变色，不是酸或碱变色。
5. 本单元方程式最密集：把酸、碱、盐的通性当骨架，先把反应物、生成物写对，再配平。多写几遍自然就熟。

单元导学（学习目标）

学完这一单元，你要能：

• 用指示剂和 pH 判断溶液的酸碱性，会规范测定 pH。
• 说出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，掌握酸、碱的通性及中和反应，会写相关化学方程式。
• 认识常见盐（NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃）的性质，理解复分解反应发生的条件，初步认识化肥与物质分类。

课题1 溶液的酸碱性

本课题先解决一个基本问题：怎么知道一种溶液是酸还是碱？有多酸、多碱？ 这正是生活和生产中经常要面对的。

一、酸碱指示剂

（一）常见指示剂及变色规律

指示剂是一类遇酸、碱溶液能显示不同颜色的试剂。初中最常用两种：

指示剂	遇酸性溶液	遇中性溶液	遇碱性溶液
紫色石蕊溶液	🔴 变红	紫色（不变）	🔵 变蓝
无色酚酞溶液	无色（不变）	无色（不变）	🌸 变红

记忆口诀："石蕊酸红碱蓝，酚酞碱红酸不变。"

📖 课本回忆：我们以前做过的"碳酸使紫色石蕊溶液变成红色""氨水使无色酚酞溶液变成红色"，用的就是这两种指示剂。教材【实验 10-1】则是向白醋（酸性）和肥皂水（碱性）中分别滴加石蕊溶液、酚酞溶液，结论正是上表。

（二）使用指示剂的注意事项

• 是指示剂变色，不是酸、碱变色。比如盐酸本身是无色的，是石蕊被它"染"成了红色；说"盐酸使石蕊变红"是对的，说"石蕊使盐酸变红"就错了。
• 指示剂通常少量滴加在待测液中即可，溶液颜色由指示剂决定。

🧪 生活小实验：把紫色卷心菜（紫甘蓝）切碎煮水，得到的紫红色汁液也是一种天然指示剂，滴入白醋变红、滴入肥皂水变绿，家里就能做！

易错提醒：酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，不能仅凭"无色"就判断溶液一定是酸性——它也可能是中性。

二、溶液酸碱度——pH

酸碱指示剂只能告诉我们"是酸还是碱"，但有多酸、有多碱，要靠 pH 来量化。

（一）pH 的范围与意义

• pH 的范围通常是 0～14。
• 酸性溶液：pH < 7，且 pH 越小，酸性越强；
• 中性溶液：pH = 7（如纯水、食盐水）；
• 碱性溶液：pH > 7，且 pH 越大，碱性越强。

记忆口诀："小七酸、等七中、大七碱；越小越酸、越大越碱。"

（二）pH 的测定方法

最简便的方法是使用 pH 试纸（教材【实验 10-2】）：

1. 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸；
2. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点到 pH 试纸上（试纸不能预先润湿，玻璃棒也不能直接把试纸浸入待测液）；
3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。

易错提醒：

• 试纸不能润湿！若先用水润湿，相当于把待测液稀释了——测酸会偏大，测碱会偏小。
• 试纸不能浸入待测液，否则会污染整瓶试剂。
• 要较精确地测定酸碱度，可使用酸度计（又叫 pH 计）。

（三）pH 的应用

pH 与我们的生活、环境、生产息息相关：

• 人体体液：健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液 pH 的正常范围是 0.9～1.5，血浆 7.35～7.45，唾液 6.6～7.1，尿液 4.4～8.0。测定人体内或排出液体的 pH，可帮助了解身体的健康状况。
• 化工生产：许多反应都必须在一定 pH 范围的溶液里进行。
• 农业土壤：农作物一般适宜在 pH = 7 或接近 7 的土壤中生长；pH < 4 的酸性土壤或 pH > 8 的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植（酸性土壤常用熟石灰改良）。
• 酸雨：正常雨水的 pH ≈ 5.6；工厂排出的二氧化硫等酸性气体未经处理排入空气，会使降雨酸性增强，pH < 5.6 的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。

🧪 生活例子：洗发水偏碱性、护发素偏酸性，所以"先洗后护"能中和残留、保护发质；被蚂蚁（分泌蚁酸）叮咬后可涂弱碱性肥皂水止痒。

课题2 常见的酸和碱

酸和碱是两类性质鲜明、用途极广的物质。本课题先认识几种具体的酸、碱，再归纳它们的"通性"，最后重点学习酸和碱之间的中和反应。

一、常见的酸

实验室里经常用到的酸是盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）；实验室和化工生产中常用的酸还有**硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）**等。生活中的许多物质里也含有酸，如洁厕灵中含盐酸、柠檬中含柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含硫酸。

⚠️ 安全提示：酸有腐蚀性，不要将酸沾到皮肤或衣服上，实验时要戴好护目镜；闻气味时要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

（一）盐酸（HCl）

• 来历：盐酸是 HCl 气体的水溶液（常用浓盐酸的质量分数为 37%～38%，密度 1.19 g/cm³），所以打开瓶塞常看到白雾（挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合成小液滴）。
• 性质：无色液体、有刺激性气味，有挥发性。
• 用途：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

（二）硫酸（H₂SO₄）

• 性质：无色、无味、黏稠油状液体（常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度 1.84 g/cm³）；浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭（这种"夺水"的性质常称为脱水性）；浓硫酸还有吸水性，实验室中常用它作干燥剂（只能干燥不与它反应的气体，如 O₂、H₂、CO₂）。
• 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
• 稀释方法（务必牢记）：必须 "酸入水"——将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里：水的密度较小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
• 沾到皮肤的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%～5% 的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液。

（三）浓盐酸、浓硫酸敞口放置的变化

物质	敞口放置质量变化	溶质/溶剂变化	质量分数变化	原因
浓盐酸	质量减小	溶质（HCl）减少	减小	挥发性，HCl 气体跑掉
浓硫酸	质量增大	溶剂（水）增多	减小	吸水性，吸收空气中水蒸气

辨析：两者质量分数都减小，但原因相反——浓盐酸是"溶质跑了"，浓硫酸是"溶剂多了"。

易错提醒：除锈一般用稀盐酸或稀硫酸即可，不必用浓硫酸；浓硫酸的"脱水性"和"吸水性"是两回事：脱水性是化学变化（夺走物质中的 H、O 组成的水），吸水性是物理变化（吸收现成的水蒸气）。

二、酸的化学性质（通性：水中都解离出 H⁺）

酸为什么有相似的性质？因为不同的酸在水溶液中都能解离出 H⁺。下面是酸的五条通性。

（一）与指示剂反应

酸能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色（酚酞遇酸不变色，仍无色）。

（二）与活泼金属反应 → 盐 + 氢气

在金属活动性顺序中排在氢前的金属（如 Zn、Fe、Mg、Al）能置换出酸里的氢：

• 化学方程式：$\mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{ZnSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\uparrow$
• 化学方程式：$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow$

🧪 实验/生活：锌粒加入稀硫酸，表面冒气泡（H₂），这就是实验室制氢气的原理；铁钉放入稀盐酸也会慢慢产生气泡。

易错提醒：铁与酸反应生成的是 +2 价铁的盐（FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色，不是 FeCl₃（黄色）。

（三）与金属氧化物反应 → 盐 + 水

酸能溶解金属氧化物，所以可用来除锈：

• 化学方程式：${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+6\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}2{\mathrm{FeCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（铁锈溶解，溶液变黄）
• 化学方程式：${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{Fe}}_2({\mathrm{SO}}_4{)}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

记忆口诀："酸除锈，生盐和水。"

（四）与碱反应 → 盐 + 水（中和反应）

• 化学方程式：$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 化学方程式：${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{NaOH}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

这类"酸 + 碱 → 盐 + 水"的反应叫中和反应，详见本课题第六节。

（五）与盐反应 → 新盐 + 新酸

• 化学方程式：${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}2\mathrm{NaCl}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（产生大量气泡）
• 化学方程式：${\mathrm{CaCO}}_3+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（实验室制 CO₂ 的原理）
• 化学方程式：${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{BaCl}}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +2\mathrm{HCl}$（生成白色沉淀 BaSO₄）
• 化学方程式（拓展）：$\mathrm{HCl}+{\mathrm{AgNO}}_3\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{AgCl}\downarrow +{\mathrm{HNO}}_3$（生成白色沉淀 AgCl）

🧪 拓展应用：用 AgNO₃ 检验 Cl⁻（生成不溶于稀硝酸的白色 AgCl），用 BaCl₂ 检验 SO₄²⁻（生成不溶于稀硝酸的白色 BaSO₄）。

（六）复分解反应（先认识概念）

上面"（五）酸 + 盐"的反应，以及后面许多酸、碱、盐之间的反应，都属于复分解反应：

定义：（在溶液中）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：价不变、互交换（各元素化合价不变，只是"伙伴"互换）。
通式：$\mathrm{AB}+\mathrm{CD}\to \mathrm{AD}+\mathrm{CB}$

记忆口诀："复分解，换搭档，价不变，生成盐。"

三、常见的碱

碱在水溶液中都能解离出 OH⁻，所以也有相似的通性。先认识两种最重要的碱。

（一）氢氧化钠（NaOH）

• 俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
• 性质：白色块状固体；曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解；溶于水放热；有强烈的腐蚀性（取用时要用镊子夹取，切勿用手拿，实验时戴好护目镜）。
• 用途：因为能吸水，可用作某些气体的干燥剂（不能干燥 CO₂、SO₂ 等酸性气体，会与它反应）；是重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反应，生活中可用来去除油污（炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠）。
• 沾到皮肤的处理：立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的硼酸溶液。

（二）氢氧化钙 Ca(OH)₂

• 俗名：熟石灰、消石灰。
• 性质：白色粉末状物质，微溶于水（其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆）。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
• 用途：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤并防止害虫产卵；农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可用来改良酸性土壤。
• 制取：生石灰（CaO）加水得到：
  • 化学方程式：$\mathrm{CaO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$（反应放热，生石灰"煮"鸡蛋就是这原理）

（三）其他常见的碱

除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有**氢氧化钾（KOH）**等。

（四）碱的共性与存放

NaOH 和 Ca(OH)₂ 都要密封保存：NaOH 易潮解且与 CO₂ 反应变质，Ca(OH)₂ 会与 CO₂ 反应生成 CaCO₃。

易错提醒：氢氧化钠潮解是物理变化（吸水），但随后它与 CO₂ 反应是化学变化——两者不要混为一谈。

四、碱的化学性质（通性：水中都解离出 OH⁻）

（一）与指示剂反应

碱使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

（二）与非金属氧化物反应 → 盐 + 水

• 化学方程式：$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+{\mathrm{CO}}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（检验 CO₂，石灰水变浑浊）
• 化学方程式：$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{CO}}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（NaOH 会吸收空气中的 CO₂ 而变质，所以必须密封保存，也不能用它干燥 CO₂）
• 化学方程式：$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{SO}}_3\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$（三氧化硫与碱的反应与上面两个类似）

🧪 生活例子：NaOH 要密封保存就是因为它会"吃掉"空气中的 CO₂；用澄清石灰水检验人呼出的 CO₂，会看到石灰水变浑浊。

易错提醒：碱与非金属氧化物反应不是复分解反应（因为反应物之一是氧化物，没有互相交换成分），它只是碱的一条通性。

（三）与酸反应 → 盐 + 水（中和反应）

• 化学方程式：$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 化学方程式：$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 化学方程式：$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCl}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

（四）与盐反应 → 新盐 + 新碱

• 化学方程式：$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{CuSO}}_4\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}{)}_2\downarrow +{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$（生成蓝色絮状沉淀）
• 化学方程式：$3\mathrm{NaOH}+{\mathrm{FeCl}}_3\frac{\underset{―}{}}{}3\mathrm{NaCl}+\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_3\downarrow$（生成红褐色沉淀）
• 化学方程式：$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow +2\mathrm{NaOH}$（生成白色沉淀，工业制 NaOH）

记忆口诀："碱加盐，生两碱（新盐新碱），看沉淀：蓝絮铜、红褐铁。"

五、酸、碱相似化学性质的原因

🧪 教材实验 10-7（导电性）：分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性，可以看到蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸能导电——这说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。

• 酸有相似性质：像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出 H⁺ 和酸根离子，即不同酸的溶液中都含有 H⁺（阳离子全部是 H⁺）。
• 碱有相似性质：像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和 OH⁻，即不同碱的溶液中都含有 OH⁻（阴离子全部是 OH⁻）。
• 酸和碱的组成不同，在性质上也存在差异。

📌 解离小理解：

• 酸：$\mathrm{HCl}={\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}$，${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-}$
• 碱：$\mathrm{NaOH}={\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$，$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2={\mathrm{Ca}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$

六、中和反应

（一）概念与本质

• 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
• 盐的由来：像 NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄ 这样由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫作盐。
• 本质：酸解离出的 H⁺ 与碱解离出的 OH⁻ 结合生成水：
  ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

📌 从解离角度再认识：酸是"阳离子只有 H⁺"的化合物；碱是"阴离子只有 OH⁻"的化合物；盐是"金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子"构成的化合物。

（二）实验探究：盐酸中和氢氧化钠

• 在 NaOH 溶液中滴加酚酞，溶液变红；
• 逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至溶液恰好变为无色——说明碱已被完全中和；
• 蒸发可得 NaCl 固体，证明生成了盐。

易错提醒：这个反应没有明显现象（无气泡、无沉淀、无颜色变化本身），所以要靠酚酞等指示剂来判断"恰好完全反应"。

（三）中和反应的应用

• 治疗胃酸过多：胃分泌过量胃酸时，遵医嘱服用含碱性物质的药物可中和过多的胃酸，如含氢氧化铝的药物：
  化学方程式：$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3+3\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 减轻蜂或蚂蚁叮咬：叮咬处皮肤内被分泌入蚁酸而红肿、疼痛、瘙痒，涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）可减轻症状。
• 处理工厂污水：硫酸厂污水中含硫酸等物质，可用熟石灰中和处理：
  化学方程式：$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaSO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
  印染厂的碱性废水则可用硫酸进行中和处理。
• 改良土壤：常用熟石灰中和土壤的酸性，以利于农作物生长；调节土壤的 pH 是改良土壤的方法之一。

课题3 常见的盐

盐是另一大类重要物质。厨房里的食盐、蒸馒头的小苏打、建筑上的大理石，都是盐。本课题认识常见盐，归纳盐的化学性质，并系统掌握复分解反应发生的条件，最后了解化肥。

一、常见的盐

盐的概念：日常生活中所说的"盐"通常指食盐（主要成分是 NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如 NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、KMnO₄、CuSO₄、NaNO₃ 等。

名称	化学式	俗名	主要用途
氯化钠	NaCl	食盐	调味；医疗上配制生理盐水；农业上用其溶液选种；工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；腌渍食物；公路上曾经用作融雪剂
碳酸钠	Na₂CO₃	纯碱、苏打	重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
碳酸氢钠	NaHCO₃	小苏打	制作面点所用发酵粉的主要成分之一；医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
碳酸钙	CaCO₃	——	石灰石、大理石（鸡蛋壳）的主要成分，重要的建筑材料；医疗上可用作补钙剂

🧂 生活/生产例子：

• 氯化钠是维持人正常生理活动所必不可少的：钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布起重要作用；氯离子是胃液的主要成分之一，有促生盐酸、帮助消化的作用。成年人每天摄入食盐不超过 5 g，长期食用过多食盐不利于健康。
• 氯化钠在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是它的来源（如我国最大的盐湖——察尔汗盐湖）。

辨析：碳酸钠俗名"纯碱""苏打"，但它的水溶液显碱性（所以叫"碱"），从类别上说它其实是盐，不是碱——"纯碱"是俗名，别被名字误导。

二、碳酸盐的化学性质

（一）与酸反应 → 新盐 + 二氧化碳 + 水

组成里含有碳酸根离子（CO₃²⁻）或碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的盐，都能与盐酸反应，有二氧化碳气体生成。

• 化学方程式：${\mathrm{CaCO}}_3+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 化学方程式：${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}2\mathrm{NaCl}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• 化学方程式：${\mathrm{NaHCO}}_3+\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}\mathrm{NaCl}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

📖 两步看清 CaCO₃ 与盐酸的反应：先生成碳酸，碳酸再分解——
${\mathrm{CaCO}}_3+2\mathrm{HCl}\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3$，${\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$，合起来就是上面的总反应。

🧪 生活例子：蒸馒头时小苏打（NaHCO₃）遇酸（或受热）放出 CO₂，使馒头疏松多孔；胃药"小苏打片"中和胃酸也靠这个反应。

（二）与碱反应

• 化学方程式：${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow +2\mathrm{NaOH}$（向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；工业上可用来制烧碱）

（三）CO₃²⁻（碳酸根离子）的检验

方法：取少量样品，加入稀盐酸，若产生大量气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有 CO₃²⁻。

记忆口诀："碳酸盐，加酸冒泡，通石灰水变浑。"

三、复分解反应（系统掌握）

（一）概念回顾

（在溶液中）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（价不变、互交换），通式 $\mathrm{AB}+\mathrm{CD}\to \mathrm{AD}+\mathrm{CB}$。

（二）溶解性口诀（判断沉淀的"宝典"）

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水里面；
盐酸盐不溶只 AgCl；
硫酸盐不溶只 BaSO₄；
碳酸盐只溶铵钾钠；
碱只溶铵钾钠钡。

（BaCO₃、CaCO₃ 等碳酸盐不溶；Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 等碱不溶。判断时可查课本附录Ⅰ"部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）"。）

（三）复分解反应的五大类型

类型	示例	生成物
酸 + 金属氧化物	Fe₂O₃ + HCl	盐 + 水
酸 + 碱	HCl + NaOH	盐 + 水
酸 + 盐	Na₂CO₃ + HCl	新盐 + 新酸（可再分解出 CO₂ 和 H₂O）
碱 + 盐	NaOH + CuSO₄	新盐 + 新碱
盐 + 盐	BaCl₂ + CuSO₄	新盐 + 新盐

（四）发生条件

互相交换成分后，必须有气体、沉淀或水生成，反应才能发生：

• 气体：碳酸盐 + 酸（放出 CO₂）、铵盐 + 碱（放出 NH₃）；
• 沉淀（八大沉淀）：AgCl（白）、BaSO₄（白）、CaCO₃（白）、BaCO₃（白）、Mg(OH)₂（白）、Al(OH)₃（白）、Cu(OH)₂（蓝絮）、Fe(OH)₃（红褐）；
• 水：酸 + 金属氧化物、酸 + 碱。

辨析：生成"水"通常指中和反应（酸+碱）和酸与金属氧化物反应；而"沉淀""气体"多出现在盐参与的复分解中。AgCl、BaSO₄ 是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，常用作离子检验。

四、盐的化学性质（四大类）

盐不仅能与酸、与碱反应，还能与金属、与另一种盐反应：

1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（金属活动性强的置换弱的，如 Fe + CuSO₄）；
2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（见上，如 Na₂CO₃ + HCl）；
3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（见上，如 CuSO₄ + NaOH）；
4. 盐 + 盐 → 两种新盐：
   • 化学方程式：${\mathrm{CuSO}}_4+{\mathrm{BaCl}}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +{\mathrm{CuCl}}_2$
   • 化学方程式：${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{CaCl}}_2\frac{\underset{―}{}}{}{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow +2\mathrm{NaCl}$

易错提醒：盐 + 盐、盐 + 碱反应，要求反应物都可溶，且生成物中至少有一种沉淀，反应才明显发生。

五、物质分类（回顾与归纳）

学完酸、碱、盐，可把化合物这样分：

物质
├─ 混合物（如盐酸、海水）
└─ 纯净物
   ├─ 单质（金属、非金属、稀有气体）
   └─ 化合物
      ├─ 氧化物（如 H₂O、CO₂、Fe₂O₃、CaO）
      ├─ 酸（如 HCl、H₂SO₄）
      ├─ 碱（如 NaOH、Ca(OH)₂）
      ├─ 盐（如 NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄）
      └─ 其他（如 CH₄）

记忆口诀："酸看氢、碱看羟、盐看金属（铵根）加酸根。"

六、化学肥料

农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大但常供应不足，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。常见的化肥中，除了尿素、氨水等，很多属于盐。

肥料种类	主要作用	常见例子
氮肥	氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。可促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量	尿素 CO(NH₂)₂、氯化铵 NH₄Cl、硝酸钠 NaNO₃
磷肥	磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力	磷酸钙 Ca₃(PO₄)₂
钾肥	钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。可保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力	硫酸钾 K₂SO₄、氯化钾 KCl
复合肥料	同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分	磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄、硝酸钾 KNO₃

记忆口诀："钾抗倒伏磷抗旱，茎叶茂盛要用氮。"

⚖️ 合理使用：施用化肥是农作物增产的有力措施，但不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。因此要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。

七、我国化学工业的先驱（拓展）

• 范旭东（1883—1945）：1914 年留学归国后创办久大精盐公司，经过不断实验研究，制出了氯化钠含量超过 90% 的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
• 侯德榜（1890—1974）：学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖；他还成功改进西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的 "联合制碱法"（又称"侯氏制碱法"）——既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。

在范旭东、侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。

结语

酸、碱、盐是初中化学的"重头戏"，也是方程式最密集的地带。把通性当骨架、把复分解条件当门槛，无数反应你都能自己推出来。本单元请务必做到三件事：背熟指示剂变色和溶解性口诀、写对每一个方程式、理解中和反应的本质。配平多练自然熟，加油！🎉