1.走进化学世界

每日一化学2026/8/3约 6197 字...

第一单元走进化学世界

自学建议 🌟

最要紧：分清两对概念。物理变化↔化学变化、物理性质↔化学性质。判断的根本标准只有一个——"有没有新物质生成"，别只记现象。
每个操作都多问"为什么"。比如倒液体时标签朝手心，是为了不让残液流下腐蚀标签；块状药品"一横二放三慢竖"，是为了不戳破试管。想通了就忘不掉。
蜡烛燃烧那节，重点是学"怎么做科学探究"：观察现象→找证据→下结论。这套思路后面全用得上，不只是"看个热闹"。
家里就能做的小观察：点燃一支蜡烛，看看火焰分层、看看罩上烧杯后杯壁有什么水雾。带着真实现象去听课，印象会深很多。
第一次进实验室就要养成好习惯：戴护目镜、看清危险品标志、知道意外怎么处理。严谨、安全，是学化学的底色。

单元导学（学习目标）

学完这一单元，你要能：

区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，并能判断常见的例子。
记住化学的新定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科，其特征是从分子层次认识物质、通过化学变化创造物质。
学会基本的实验操作：取用药品、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器。
体验一次科学探究（蜡烛燃烧），知道"提问题—做实验—找证据—得结论"大概怎么做。
树立实验安全意识，养成规范操作的好习惯。

课题1 物质的变化和性质

💡 什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。

一、化学变化和物理变化

水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光、放热……从化学的角度看，这些变化的本质区别就在于有没有新物质生成。

🧪 教材【实验1-1】记录（实验时要戴好护目镜；氢氧化钠溶液和盐酸对皮肤、衣服有腐蚀性，使用时要小心）

实验	变化前的物质	主要现象	变化后的物质	有无新物质生成
(1) 加热试管中的水至沸腾	液态的水	水沸腾，有水蒸气逸出；移近试管口的玻璃片（或盛冷水的小烧杯）上出现水雾	气态的水（水蒸气）	无
(2) 盛石蜡的试管置于沸水中	固态的石蜡	石蜡受热逐渐熔化	液态的石蜡	无
(3) 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液	蓝色的硫酸铜溶液等	产生蓝色沉淀	蓝色的氢氧化铜沉淀等	有
(4) 大理石中加入稀盐酸	颗粒状大理石等	产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	二氧化碳气体等	有

1. 物理变化

没有生成新物质的变化叫作物理变化。

判断关键：通常只是物质的形状、状态等发生改变，没有新物质生成。
典型例子：水沸腾变成水蒸气、石蜡受热熔化、汽油挥发、铁水凝固、水结冰、玻璃破碎、矿石粉碎、木材制成桌椅。

2. 化学变化（化学反应）

生成新物质的变化叫作化学变化，又叫作化学反应。

典型例子：天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒、木柴燃烧、食物变质、大理石与稀盐酸反应、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
化学变化的特征：有新物质生成，常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等。
能量变化：化学变化不但生成新物质，而且伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为放热、吸热、发光等。
⚠️ 现象只是帮助判断的"线索"，不是根本标准。

3. 二者的根本区分

对比	物理变化	化学变化
本质区别	没有生成新物质	生成了新物质
常见现象	形状、状态改变（固/液/气之间转化）	改变颜色、放出气体、生成沉淀，常伴随放热、吸热、发光
举例	水结冰、石蜡熔化、汽油挥发、铁水凝固	天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒、大理石与稀盐酸反应
二者联系	化学变化中一定同时发生物理变化；物理变化中不一定发生化学变化

📌 判断诀窍：唯一根本标准是"有没有新物质生成"，现象只能辅助判断。例如点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化；电灯通电发光、放热没有新物质生成，属于物理变化。

二、化学性质和物理性质

物质的变化描述"过程"，物质的性质描述"本领"——即物质本身具有的、会在变化中表现出来的特性。

1. 化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。

教材例子：铁能在潮湿的空气中生锈；铜能在潮湿的空气中生成铜绿；木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；大理石可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
常见类型：可燃性、助燃性（支持燃烧）、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性等。

2. 物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。

常见类型：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，还有溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
⚠️ 当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化，因此描述物质性质时往往要注明条件（如"通常状况下""大气压为 101 kPa 时"）。
🔑 记忆口诀："色、态、味，两点（熔点、沸点）两度（密度、硬度）溶解性；再加挥发导电热。"

表1-1 一些常见物质的物理性质（大气压为 101 kPa）

物质	颜色（通常状况）	熔点/℃	沸点/℃
水	无色（液体）	0	100
铁	银白色（固体）	1538	2861
铝	银白色（固体）	660	2519
氧气	无色（气体）	-218.8	-183.0

🧪 教材【实验1-2】：分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳，观察颜色、闻气味；再把点燃的小木条分别慢慢放入两瓶气体中，观察木条燃烧的现象——木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中很快熄灭，由此可以区分这两种气体。
⚠️ 闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔（扇闻法）。

🔑 核心关系：性质决定用途，用途反映性质。

例：水和二氧化碳可以用来灭火；
例：乙醇（俗称酒精）具有可燃性（化学性质）→ 可作燃料；
例：石墨质软、能在纸上留下痕迹（物理性质）→ 可用于制铅笔芯。

三、变化和性质的区分

变化和性质最容易混淆，区分的"钥匙"是看句子里有没有表示能力、可能性的词。

常见的这类关键词有："能""易""难""可以""会""是""具有" 等。一旦出现这些词，多半在说"性质"；如果只描述一个发生了的事实，多半是"变化"。

变化（事实/过程）	性质（本领/能力）	关键词
铁生锈	铁能（在潮湿空气中）生锈	"能" → 化学性质
酒精挥发	酒精易挥发	"易" → 物理性质
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊	二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊	"可以" → 化学性质
木柴燃烧	木柴可以燃烧	"可以" → 化学性质
水结成冰	水的凝固点（熔点）是 0℃	描述 → 物理性质

🔑 记忆口诀："变化是过程，性质是本领；能易难会可以，专指性质名。"

四、易错提醒 ⚠️

这一节很多"想当然"的坑，考试特别爱考，请务必记牢：

爆炸不一定是化学变化：黑火药爆炸是化学变化（生成新物质）；而轮胎、气球爆炸是物理变化（只是气体压强骤增、体积骤变，无新物质）。
发光、放热不一定是化学变化：灯泡通电发光放热是物理变化；蜡烛燃烧发光放热才是化学变化。
外观改变明显也不一定是化学变化：碘升华时固态碘直接变成蒸气、水沸腾时"冒白气"，外观变化都很明显，但没有新物质生成，属于物理变化。
化学变化中一定同时发生物理变化：例如点燃蜡烛时，石蜡先受热熔化（物理变化）再燃烧生成水和二氧化碳（化学变化）。但物理变化中不一定发生化学变化。
有气体放出不一定是化学变化：水沸腾冒气泡是物理变化（生成的是水蒸气）；大理石（石灰石）与稀盐酸反应冒气泡才是化学变化（生成 CO₂）。

课题2 化学实验与科学探究

化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。本课题先学习基本的实验操作方法，再通过**"观察与描述蜡烛及其燃烧"**初步体验科学探究的过程。

📖 小知识：化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的作坊，那里诞生了许多实验器具和分离物质的方法（如过滤、蒸馏等）；拉瓦锡利用天平进行定量研究，认识了物质燃烧的本质。

一、基本的实验操作方法（走进化学实验室）

走进化学实验室，要先仔细阅读实验室规则，了解实验室的基本布局，知道疏散通道、灭火器材等的位置；再认识常用的化学试剂和实验仪器，学习取用化学试剂、加热及连接仪器装置等基本操作，以便安全和正确地进行实验，并获得可靠的实验结果。

（一）认识常用的化学实验仪器

实验室仪器很多，初学时先"混个脸熟"，后面做实验会反复用到。下面按用途分类记：

类别	常见仪器	备注
可直接加热	试管、蒸发皿、燃烧匙	试管最常用
需垫陶土网加热	烧杯、烧瓶、锥形瓶	使受热均匀，防炸裂
取用仪器	镊子（块状）、药匙/纸槽（粉末）、胶头滴管（少量液体）	用过的药匙、镊子要立刻擦拭干净
存放仪器	广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气瓶（气体）	试剂一般存放在化学试剂柜中
加热热源	酒精灯	实验室最常用的热源
几种漏斗	普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗	长颈漏斗下端要伸入液面以下
计量仪器	托盘天平（称质量）、量筒（量体积）	量筒不能加热
固定/夹持	铁架台、试管夹、坩埚钳、陶土网	试管夹要从试管底部套上、取下
其他	玻璃棒、水槽、玻璃导管、乳胶管、试管刷	玻璃棒用于搅拌、引流

📖 小提醒：集气瓶不能加热；量筒不能加热、不能作反应容器；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热必须垫陶土网（新教材已把旧称"石棉网"改为"陶土网"）。

【安全规则卡片】🛡️

进实验室先做三件事：阅读实验室规则、了解实验室布局、找到疏散通道和灭火器材的位置。
护目镜：进行化学实验需要戴好护目镜以保护眼睛。如不慎有少量试剂（尤其是有腐蚀性或有毒的试剂）溅入眼睛，要立即用水冲洗，边洗边眨眼，必要时去医院就诊。
腐蚀性试剂：氢氧化钠溶液和盐酸对皮肤和衣服具有腐蚀作用，使用时应小心。
明火：要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物。
用电：禁止湿手操作电器，实验完毕应及时切断电源。
有害气体、烟雾：应开启排风管道或排风扇。
锐器：按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人。
实验结束：及时整理实验台和实验室，剩余试剂和废物放入指定容器，彻底清洗双手，确认水、电等关闭后再离开实验室。

（二）化学试剂的取用

1."三不"原则与试剂取用规则

三不：不能用手接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味；不得尝任何试剂的味道。
闻气味：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔（扇闻法）。
节约试剂：应严格按照实验规定的用量取用；如果没有说明用量，液体一般按最少量（1～2 mL）取用，固体只需铺满试管底部。
剩余试剂"三不"：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

2. 固体试剂的取用

固体试剂通常保存在广口瓶里，取用一般用药匙；有些块状试剂（如大理石）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净，以备下次使用。

块状（密度较大）：口诀 "一横、二放、三慢竖"——先把容器横放，用镊子把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使试剂缓缓滑到容器底部，以免打破容器。
粉末状：口诀 "一横、二送、三直立"——先把试管横放，用药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）把试剂小心送至试管底部，再把试管竖立起来，避免试剂沾在管口或管壁上。

🧪 教材【实验1-3】：取少量块状大理石放入试管中；取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，均放在试管架上备用。

3. 液体试剂的取用

较多量（倾倒法）：液体试剂通常盛放在细口瓶里。瓶塞要倒放在实验台上；细口瓶贴标签的一面朝向手心（防止残液流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口并缓慢倾倒（防止液体洒出）；倒完后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处。
少量（滴加法）：用胶头滴管。取液后应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽）；不要把胶头滴管放在实验台上；滴加时要垂直悬空在容器口正上方，不接触器壁；用过的滴管要立即用水洗净（滴瓶上的滴管不要用水洗），严禁用未经清洗的胶头滴管吸取其他试剂。

4. 量筒的读数

取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

⚠️ 俯视读数会偏大（实际量取的液体偏少）；
⚠️ 仰视读数会偏小（实际量取的液体偏多）。

🔑 记忆口诀："量筒放平不能歪，视线要与凹面平；俯视偏大仰偏小。"

🧪 教材【实验1-4】：①向试管中加入适量澄清石灰水，滴加两滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化；②用 10 mL 量筒量取 2 mL 稀盐酸，倒入盛有碳酸钠粉末（或大理石）的试管中，观察现象。
⚠️ 碳酸钠粉末与稀盐酸的反应可能会很剧烈，要注意安全，实验时戴好护目镜。

（三）物质的加热

加热是最常见的反应条件，这一实验基本操作常要使用酒精灯。

1. 酒精灯的使用

用火柴点燃酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭；盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。
如不慎碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

💡 想一想：为什么不能吹灭？（气流可能把火焰压入灯内，引起危险）为什么要提起灯帽再盖好？（放走热气，避免灯内冷却后形成负压使灯帽不易打开）

2. 给物质加热

给物质加热时，要用酒精灯的外焰（酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高）。用酒精灯加热试管中的液体时，要注意以下几点：

试管外壁应该干燥；试管中液体的体积不应超过试管容积的 1/3；
用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下，夹在距试管口约 1/4～1/3 处；
加热时，应先使试管底部均匀受热（预热），然后用酒精灯的外焰固定加热；
试管口不要对着自己或他人；
加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗（防止骤冷炸裂）。

🧪 教材【实验1-5】：用 10 mL 量筒量取 2 mL 氢氧化钠溶液倒入试管，用滴管滴加硫酸铜溶液，观察现象；再用试管夹夹住试管（夹在距试管口 1/4～1/3 处）加热，观察现象。

（四）仪器装置的连接

正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。初中化学中用得较多的是连接玻璃导管和橡胶塞、乳胶管，以及连接橡胶塞和试管等容器的操作。装置连接好后，一般要检查其气密性。

玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
玻璃导管连接乳胶管：先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。
橡胶塞塞入容器：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口；切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。
检查装置的气密性：把导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。有气泡冒出，说明装置不漏气（松手冷却后，导管内会形成一段水柱）；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法（如塞紧或更换橡胶塞），确认装置不漏气后才能进行实验。

💡 想一想：为什么有气泡冒出就说明装置不漏气？（手的温度使装置内的气体受热膨胀，气体只能从导管口逸出）

（五）玻璃仪器的洗涤

做实验必须使用干净的仪器，否则会影响实验效果。以洗涤试管为例：

先倒净试管内的废液（倒入指定容器），再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水、振荡后再倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗；刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
✅ 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管要倒扣在试管架上。

🧪 教材【实验1-6】：将实验中所用的试管等玻璃仪器刷洗干净，并整理实验台和实验室。

二、观察与描述蜡烛及其燃烧（走进科学探究）

科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。在进行科学探究时，常通过观察和实验等方法获取证据，通过分析和推理得出结论。

【问题】 蜡烛主要由石蜡和棉线烛芯组成。运用除味觉以外的感官，在一支蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后三个阶段进行观察，你能够观察到哪些现象？

阶段	实验做法	观察到的现象	分析（结论）
点燃前	观察颜色、状态、形状，闻气味；用小刀切下一块石蜡放入水中	通常为白色固体，有轻微气味；容易被小刀切下（质软）；放入水中浮在水面，且不溶解	石蜡硬度小、密度比水小、难溶于水——都属于物理性质
燃烧时	观察燃着的部分	火焰附近的石蜡受热熔化，烛芯变黑、变短；火焰分为外焰、内焰、焰心三层	石蜡熔化是物理变化；外焰温度最高，焰心温度最低，所以加热要用外焰
燃烧时	把干燥的烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁出现水雾	燃烧生成了水
燃烧时	把用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊	燃烧生成了二氧化碳
熄灭后	观察熄灭时的现象；用燃着的火柴去点白烟	有一缕白烟冒出；白烟能被点燃，蜡烛可重新燃烧	白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒（可燃）

🌟 蜡烛燃烧的文字表达式（石蜡是混合物，本单元只要求知道反应物和生成物）：

石蜡 + 氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 二氧化碳 + 水

🔬 检验二氧化碳的反应（用澄清石灰水检验 CO₂ 的原理，后面单元还会详细学）：

文字表达式：二氧化碳 + 氢氧化钙 $\overset{}{\to}$ 碳酸钙 + 水
化学方程式： ${CO}_{2} + Ca (OH)_{2} \frac{\underset{―}{}}{} {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

📌 这一探究活动体现了化学学习的三个特点：

关注物质的性质：如石蜡的颜色、硬度、密度、熔点等物理性质，以及能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。
关注物质的变化：如石蜡受热熔化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化。
关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解释：对变化前、变化中和变化后的现象进行系统、细致的观察和描述；基于证据，经过分析和推理，得出可靠的结论。

🌟 观察与描述小导引：实验时要重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，观察要全面、细致；要用语言和文字客观、全面、准确地描述观察到的现象。描述现象时一般不说"生成了某某物质"（那是结论），而说"出现水雾""变浑浊""产生气泡"等能直接观察到的现象。

📝 探究报告：探究（或实验）后应认真完成报告，一般包括姓名/合作者/班级/日期、探究名称、探究目的、探究用品、探究过程（步骤和方法、现象、分析或解释）、探究结论、问题和建议。

结语

化学的世界很大，而我们刚刚推开第一扇门。从"看变化"到"做实验"，你已经站在了化学的门口。按教材顺序一步步来，基础扎实，后面越学越顺。祝你化学入门顺利！🎉