知识点填空

常见的酸和碱

1.写出下列常见酸的化学式：
盐酸：_________；硫酸：_________；硝酸：_________；醋酸：_________

2.盐酸（HCl）
（1）性质：
①无色有_______气味的液体
②挥发性：打开试剂瓶口能观察到_______
（2）用途：
①____________
②_________的主要成份，可以帮助消化

3.硫酸(H₂SO₄)
（1）性质：
①无色无味的液体
②强烈的___________
③___________-做干燥剂
（2）用途：
①_________________
②_________________
（3）浓硫酸的稀释
将_________沿烧杯壁缓慢的注入盛有_________的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌

4.浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶液变化：
浓盐酸敞口放置：溶质质量_________，溶剂质量_________，溶质质量分数_________
浓硫酸敞口放置：溶质质量_________，溶剂质量_________，溶质质量分数_________

5.酸的化学性质：
（1）与指示剂作用
（2）酸+活泼金属→______________
（3）酸+金属氧化物→______________
稀盐酸除铁锈化学方程式：_________________________________
稀硫酸除铁锈化学方程式：_________________________________
（4）酸+碱→______________
稀盐酸与氢氧化钠反应化学方程式：_________________________________
稀硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：_________________________________
（5）酸+盐→______________
稀盐酸与碳酸钠反应化学方程式：_________________________________
稀盐酸与硝酸银反应化学方程式：_________________________________
稀硫酸与氯化钡反应化学方程式：_________________________________

6.写出下列常见碱的化学式：
氢氧化钠：________；、氢氧化钙：________；氢氧化钾：________；氨水：________；

7.氢氧化钠（NaOH）：
（1）俗名：________、________、________
（2）性质：
①白色块状固体
②_________（容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）-作干燥剂
③溶于水______热
④强腐蚀性
（3）用途：
①___________________
②___________________
③___________________

8.氢氧化钙[Ca(OH)₂]：
（1）俗名：________、________
（2）性质：
①白色粉末状固体
②___溶于水（水溶液：石灰水；有较多氢氧化钙未溶解：石灰乳、石灰浆）
（3）用途：
①___________________
②___________________
③___________________
④___________________

9.碱的化学性质：
（1）与指示剂作用
（2）碱+非金属氧化物→___________
氢氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：__________________________
氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式：__________________________
（3）碱+酸→___________
（4）碱+盐→___________
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应化学方程式：__________________________
氢氧化钠与氯化铁溶液反应化学方程式：__________________________
氢氧化钙与碳酸钠溶液反应化学方程式：__________________________

10.酸、碱具有相似化学性质的原因
酸具有通性的原因：在水中都会解离出__________
碱具有通性的原因：在水中都会解离出__________

11.中和反应：
________与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应

12.中和反应的实质：__________________

13.中和反应在实际中的应用：
①____________________
②____________________

查看答案

1.HCl；H₂SO₄；HNO₃；CH₃COOH

2.（1）刺激性
白雾
（2）用于金属除锈
胃酸

3.（1）腐蚀性；吸水性
（2）金属除锈；作干燥剂
浓硫酸；水

4.减小；不变；减小
不变；增大；减小

5.（2）盐+氢气
（3）盐+水
$6\mathrm{HCl}+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}2\mathrm{FeCl}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
$3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_2(\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
（4）盐+水
$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\stackrel{}{=}\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{NaOH}\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
（5）盐+酸
$2\mathrm{HCl}+\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$
$\mathrm{HCl}+\mathrm{AgNO}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}\mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$
$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{BaCl}{\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}\mathrm{BaSO}{\phantom{A}}_4\downarrow +2\mathrm{HCl}$

6.NaOH；Ca(OH)₂；KOH；NH₃·H₂O

7.火碱；烧碱；苛性钠
易潮解
放
作干燥剂；制取肥皂；去油污

8.熟石灰；消石灰
微
作建筑材料；保护树木
；配制波尔多液；改良酸性土壤

9.（2）盐+水
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
（3）盐+水
（4）盐+酸
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\downarrow$
$3\mathrm{NaOH}+\mathrm{FeCl}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}3\mathrm{NaCl}+\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3\downarrow$
$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2+\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3\downarrow +2\mathrm{NaOH}$

10.H⁺
OH^-

11.酸；碱；盐；水

12.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

13.治疗胃酸（盐酸）过多
蚊虫叮咬，分泌蚁酸，涂抹碱性（肥皂水）物质，减轻痛痒
利用中和反应处理工厂废水
利用中和反应，调节土壤的酸碱性