知识清单

每日一化学2026/1/19约 1612 字...

一、常见的酸

1.常见的酸

盐酸（HCl）、硫酸(H₂SO₄)、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH**₃COOH**）、柠檬酸

2.盐酸（HCl气体溶于水形成的溶液）

（1）性质：

①无色有刺激性气味的液体

②挥发性：打开试剂瓶口能观察到白雾（挥发的HCl溶解于水蒸气形成的小液滴）

（2）用途：

①用于金属表面除锈

②胃酸的主要成份，可以帮助消化

3.硫酸

（1）性质：

①无色无味的液体

②强烈的腐蚀性（脱水性）

③吸水性-做干燥剂

（2）用途：

①金属除锈

②做干燥剂

（3）浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌

口诀：酸入水

20240304200628

注意：浓硫酸酸沾到皮肤或衣物，用大量水冲洗，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

4.浓盐酸敞口放置：溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（挥发性）

5.浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小（吸水性）

二、酸的化学性质

1.与指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

2.与活泼金属反应

$Zn + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} ZnSO_{4} + H_{2} ↑$

$Fe + 2 HCl \overset{}{=} FeCl_{2} + H_{2} ↑$

酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂

3.与金属氧化物反应

$Fe_{2} O_{3} + 6 HCl \overset{}{=} 2 FeCl_{3} + 3 H_{2} O$

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

$Fe_{2} O_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \overset{}{=} Fe_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2} O$

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.与碱反应

$NaOH + HCl \overset{}{=} NaCl + H_{2} O$

$H_{2} SO_{4} + 2 NaOH \overset{}{=} Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$

酸 + 碱 → 盐 + 水

5.与盐反应

$2 HCl + Na_{2} CO_{3} \overset{}{=} 2 NaCl + H_{2} O + CO_{2} ↑$

现象：有大量气泡产生

$HCl + AgNO_{3} \overset{}{=} AgCl ↓ + HNO_{3}$

现象：有白色沉淀生成

$H_{2} SO_{4} + BaCl_{2} \overset{}{=} BaSO_{4} ↓ + 2 HCl$

现象：有白色沉淀生成

酸 + 盐 → 盐 + 酸

三、复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：价不变，互交换

通式：AB+CD=AD+CB

四、常见的碱

1.常见的碱

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH**₃ ·H₂O**）

2.氢氧化钠（NaOH）

（1）俗名：火碱、烧碱、苛性钠

（2）性质：

①白色块状固体

②易潮解（容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）-作干燥剂

③溶于水放热

④强腐蚀性

注意：如NaOH不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗，涂上硼酸溶液

（3）用途：

①干燥剂

②制取肥皂、以及石油、造纸、纺织和印染等工业

③除油污（氢氧化钠能与油脂发生化学反应）

去油污三兄弟：洗涤剂（乳化现象）、汽油（溶解形成溶液）、氢氧化钠（化学反应），新教材删去了乳化现象，思考了一会，还是放在这里

3.氢氧化钙[Ca(OH)₂]

（1）俗名：熟石灰、消石灰

（2）性质：

①白色粉末状固体

②微溶于水（水溶液：石灰水；有较多氢氧化钙未溶解：石灰乳、石灰浆）

（3）用途：

①作建筑材料

②含硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防冻、防虫

③配制成有杀菌作用的波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙）

④改良酸性土壤（不能用NaOH）

制取：

$CaO + H_{2} O \overset{}{=} Ca (OH)_{2}$

五、碱的化学性质

1.与指示剂作用

碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红

2.与非金属氧化物反应

吸收二氧化碳：

$2 NaOH + CO_{2} \overset{}{=} Na_{2} CO_{3} + H_{2} O$

检验二氧化碳：

$Ca (OH)_{2} + CO_{2} \overset{}{=} CaCO_{3} ↓ + H_{2} O$

现象：澄清石灰水变浑浊

碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

3.与酸反应

$2 NaOH + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$

$Ca (OH)_{2} + 2 HCl \overset{}{=} CaCl_{2} + 2 H_{2} O$

碱 + 酸 → 盐 + 水

4.与盐反应

$2 NaOH + CuSO_{4} \overset{}{=} Na_{2} SO_{4} + Cu (OH)_{2} ↓$

现象：有蓝色絮状沉淀生成

$3 NaOH + FeCl_{3} \overset{}{=} 3 NaCl + Fe (OH)_{3} ↓$

现象：有红褐色沉淀生成

$Ca (OH)_{2} + Na_{2} CO_{3} \overset{}{=} CaCO_{3} ↓ + 2 NaOH$

现象：有白色沉淀生成

碱 + 盐 → 盐 + 碱

六、酸、碱具有相似化学性质的原因

1.酸具有通性的原因：在水中都会解离出H ⁺

2.碱具有通性的原因：在水中都会解离出OH ^-

七、中和反应

1.什么是酸碱盐

酸：在水中解离的阳离子只有H⁺的化合物

碱：在水中解离的阴离子只有OH^-的化合物

盐：金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物

2.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

3.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

H ⁺ + OH ^- =H₂O

4.实验

（1）步骤：在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管缓慢的滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色

（2）解释：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，无明显的现象。通过滴加酚酞溶液来证明确实发生了化学反应。因为氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，但是滴加稀盐酸后，红色消失了，证明氢氧化钠消失了，转变为了其他物质，以此证明氢氧化钠和稀盐酸确实发生化学反应。我们在证明两种物质发生了化学反应时，除了可以证明有新物质生成，还可以通过证明反应物消失了来证明化学反应的发生

5.中和反应举例

$NaOH + HCl \overset{}{=} NaCl + H_{2} O$

$H_{2} SO_{4} + 2 NaOH \overset{}{=} Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$

$Ca (OH)_{2} + 2 HCl \overset{}{=} CaCl_{2} + 2 H_{2} O$

6.中和反应在实际中的应用

①治疗胃酸（盐酸）过多

$Al (OH)_{3} + 3 HCl \overset{}{=} AlCl_{3} + 3 H_{2} O$

②蚊虫叮咬，分泌蚁酸，涂抹碱性（肥皂水）物质，减轻痛痒

③利用中和反应处理工厂废水

$Ca (OH)_{2} + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} CaSO_{4} + 2 H_{2} O$

④利用中和反应，调节土壤的酸碱性