知识清单

一、饱和溶液

1.概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

2.概念的理解

（1）改变溶剂量和温度，都能改变溶解物质的多少，因此只有在一定温度下、一定量溶剂里，谈饱和溶液，不饱和溶液才有意义

（2）这种溶质的饱和溶液的理解：饱和的氯化钠溶液还能溶解少量硝酸钾，对于氯化钠而言是饱和溶液，而对于硝酸钾而言是不饱和溶液，所以是这种溶质的饱和溶液

3.饱和溶液与不饱和溶液的判断

（1）若某种固体未溶解，对于这种物质而言一定是饱和溶液

（2）若无固体未溶解，则存在两种状态，分别为不饱和溶液和恰好饱和

我们可以加入少量该溶质，如果溶解，是不饱和溶液；如果没有溶解，是饱和溶液

或者蒸发少量溶剂，如果没有固体析出，是不饱和溶液；如果有固体析出，是饱和溶液

4.饱和溶液与不饱和溶液的转换

饱和溶液转化为不饱和溶液：升高温度、增加溶剂

不饱和溶液转变为饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

注意：这里的改变温度不一定靠谱，需根据溶解度曲线具体判断

二、结晶

1.概念

溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶

2.结晶方法

降温结晶、蒸发结晶

三、固体溶解度

1.概念

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量

2.四要素

温度：不指定温度，谈溶解度是没有意义的

溶剂量：100g

饱和状态：要溶解到不能溶解为止

单位：g

3.举例：20℃时氯化钠的溶解度为36g

意义：

20℃ ，氯化钠在100g水中，达到饱和状态，溶解的质量为36g

20℃ ，100g水中，最多只能溶解36g氯化钠

四、溶解度曲线

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1.溶解度曲线的应用

（1）查出某物质在不同温度时的溶解度

（2）比较不同物质，在同一温度时溶解度的大小

（3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化的影响大小

（4）可以看出物质溶解度随温度变化的规律

多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵

少数固体物质溶解度受温度变化的影响较小，如氯化钠

极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙

五、溶解度与溶解性

比较20℃时的溶解度

<0.01g：难溶

0.01g~1g：微溶

1g~10g：可溶

>10g：易溶

六、气体溶解度

1.概念

该气体压强为101kpa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积

气体溶解度与压强和温度有关

温度越高，气体溶解度越小

压强越大，气体溶解度越大