知识清单

每日一化学2026/1/19约 1090 字...

一、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强

2.K、Ca、Na因为能与水反应，比较特殊，不考虑他们与酸、盐溶液的反应

3.在金属活动性顺序里，氢前金属（活泼金属）能置换出盐酸、硫酸中的氢

4.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠除外

二、金属的化学性质

1.金属与氧气反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同

（1）某些金属（Mg、Al）常温下就能与氧气反应

$2 Mg + O_{2} \overset{}{=} 2 MgO$

$4 Al + 3 O_{2} \overset{}{=} 2 Al_{2} O_{3}$

（2）某些金属（Fe、Cu）高温下才能与氧气反应

$3 Fe + 2 O_{2} \overset{点燃}{=} Fe_{3} O_{4}$

$2 Cu + O_{2} \overset{Δ}{=} 2 CuO$

（3）某些金属（Au）高温也不与氧气反应

真金不怕火炼

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼

注意：金属活动性不能等同于活泼与否，但在初中，基本相同

（4）为什么具有良好的抗腐蚀性能

铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化

2.金属与酸反应

在金属活动性顺序里，氢前金属（活泼金属）能置换出盐酸、硫酸中的氢

（1）镁与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应剧烈，产生大量气泡

化学方程式：

$Mg + 2 HCl \overset{}{=} MgCl_{2} + H_{2} ↑$

$Mg + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} MgSO_{4} + H_{2} ↑$

（2）铝与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应剧烈，产生大量气泡

化学方程式：

$2 Al + 6 HCl \overset{}{=} 2 AlCl_{3} + 3 H_{2} ↑$

$2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \overset{}{=} 2 Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

（3）锌与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应较剧烈，有较多气泡产生

化学方程式：

$Zn + 2 HCl \overset{}{=} ZnCl_{2} + H_{2} ↑$

$Zn + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} ZnSO_{4} + H_{2} ↑$

（4）铁与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

化学方程式：

$Fe + 2 HCl \overset{}{=} FeCl_{2} + H_{2} ↑$

$Fe + H_{2} SO_{4} \overset{}{=} FeSO_{4} + H_{2} ↑$

（5）铜与稀盐酸、稀硫酸

现象：无明显变化

化学方程式：无

结论：镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢

3.金属与盐溶液反应

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

（1）将铝丝浸入到硫酸铜溶液中

现象：铝丝表面有红色固体析出（溶液由蓝色变为无色或溶液颜色变浅~根据题目意思回答）

化学方程式：

$2 Al + 3 CuSO_{4} \overset{}{=} Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 Cu$

结论：金属活动性Al>Cu

（2）将铜丝浸入到硝酸银溶液中

现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色

化学方程式：

$Cu + 2 AgNO_{3} \overset{}{=} Cu (NO_{3})_{2} + 2 Ag$

结论：金属活动性Cu>Ag

（3）将铜丝浸入到硫酸铝溶液中

现象：无明显现象

化学方程式：无

结论：金属活动性Cu<Al

注意：

铝丝、铜需要用砂纸打磨光亮，目的是除去其表面的氧化膜和杂质。

Fe²⁺浅绿色，Fe³⁺黄色，Cu²⁺蓝色，描述现象时注意溶液颜色的变化。

强调金属与盐溶液反应，若盐不能溶于水，则不能发生反应，例如铜不能置换出AgCl（不溶于水）中的银

三、置换反应

1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应

2.通式：A+BC=AC+B

3.特点：单化化单

4.举例：金属与酸、盐溶液的反应，碳、氢气还原金属氧化物。特别注意一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。

注意：置换反应化学方程式的书写，不需要记忆，掌握方法后可直接写出