知识清单

一、燃烧的定义

通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧

二、燃烧的条件

1.探究-燃烧的条件

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现象：铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷不燃烧（温度未到达着火点）；热水中的白磷不燃烧（未与氧气或空气接触）；通入氧气后热水中的白磷燃烧

分析：①②对比，燃烧需要温度达到着火点

①③对比，燃烧需要与氧气（或空气）接触

通入氧气前后对比，燃烧需要与氧气（或空气）接触

2.燃烧的条件

①可燃物

②氧气（或空气）

③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

注意：燃烧的三个条件缺一不可

三、灭火原理

1.燃烧与灭火是里两个相反的过程，灭火的原理即破坏燃烧的条件

2.灭火的原理

①清除（或隔离）可燃物

②隔绝氧气（或空气）

③使温度降低到着火点以下

3.灭火器的适用范围

①干粉灭火器：一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾

②二氧化碳灭火器：图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾

③水基型灭火器：非水溶性可燃液体（汽油，柴油）、固体材料（木材、棉布）等燃烧引起的火灾

四、易燃物和易爆物的安全知识

爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。

五、燃料的充分燃烧

1.燃烧时要有足够的空气（氧气）

2.燃料与空气（氧气）要有足够大的接触面积

六、化学反应中的能量变化

1.放热反应

（1）乙醇（C₂H₅OH），俗称酒精，燃烧时会放出大量的热

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{OH}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{点}\mathrm{燃}}{=}2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

（2）氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），并放出热量

$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{=}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$

2.吸热反应

（1）碳还原二氧化碳

$\mathrm{C}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}2\mathrm{CO}$