化学方程式

第六单元 碳和碳的氧化物

1.碳不充分燃烧

$2\mathrm{C}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{点}\mathrm{燃}}{=}2\mathrm{CO}$

2.碳还原氧化铜

$\mathrm{C}+2\mathrm{CuO}\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}2\mathrm{Cu}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$

3.碳还原氧化铁

$3\mathrm{C}+2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}4\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$

4.碳还原二氧化碳

$\mathrm{C}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}2\mathrm{CO}$

5.碳还原四氧化三铁

$2\mathrm{C}+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}3\mathrm{Fe}+2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$

6.碳酸不稳定分解

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$

7.二氧化碳和水反应

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{=}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$

8.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

9.一氧化碳燃烧

$2\mathrm{CO}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{点}\mathrm{燃}}{=}2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2$

10.一氧化碳还原氧化铜

$\mathrm{CO}+\mathrm{CuO}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{Cu}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2$

11.一氧化碳还原氧化铁

$3\mathrm{CO}+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2$

12.一氧化碳还原四氧化三铁

$4\mathrm{CO}+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}3\mathrm{Fe}+4\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2$

13.实验室制取二氧化碳

$\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{HCl}\stackrel{}{=}\mathrm{CaCl}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow$