知识清单
2026/1/19约 569 字...
3.2 原子结构
一、原子的构成
（1）原子的构成
（2）原子内部结构规律
① 不同种类的原子质子数不同
②核电荷数=质子数=电子数=原子序数
③原子不显电性，因为原子核与核外电子所带电荷的电量相等，电性相反
（3）注意
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有的原子核中都有中子，氢原子没有中子（中子数为0）
二、原子核外电子排布（核外电子分层排布）
①先近后远，能量由低到高
②电子层（第1-7层）离核最远的叫最外层
③最外层电子数不超过8（只有一个电子层，不超过2）
④每层容纳电子数最多2n2个
三、离子
1.原子最外层电子数的特点
① 稀有气体的原子最外层电子数=8（He=2）（最外层电子数为8个电子的结构称为稳定结构，稳定结构是所有原子的共同愿望）
② 金属的原子最外层电子数<4（化学反应中易失去电子）
③非金属的原子最外层电子数＞4（化学反应中易得到电子）
2.离子的概念
①带电的原子或原子团叫离子
②阳离子：带正电的原子叫阳离子
③阴离子：带负电的原子叫阴离子
四、原子和离子的区别与联系
1.原子不带电荷，而离子带电荷
2.离子具有稳定结构，而原子不一定（稀有气体原子具有稳定结构）
3.离子是由原子得失电子而形成的
五、相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数
六、物质的构成
1.构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
2.举例：
①汞由汞原子构成
②水由水分子构成（1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）
③氯化钠由钠离子和氯离子构成