知识清单

一、高锰酸钾（暗紫色）制取氧气

1.实验原理

$\mathrm{高}\mathrm{锰}\mathrm{酸}\mathrm{钾}\stackrel{\mathrm{加}\mathrm{热}}{\to }\mathrm{锰}\mathrm{酸}\mathrm{钾}+\mathrm{二}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{锰}+\mathrm{氧}\mathrm{气}$

$\mathrm{KMnO}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$2\mathrm{KMnO}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

2.实验装置

（1）发生装置：固固加热型

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（2）收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）

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3.实验步骤

查---检查装置气密性

装---装入药品（一横二送三直立）

定---试管固定在铁架台上

点---点燃酒精灯（先预热后加热，外焰加热）

收---收集氧气（气泡连续、均匀放出后开始收集）

离---将导管撤离水槽

熄---熄灭酒精灯

口诀：茶庄定点收利（离）息

4.注意事项

（1）高锰酸钾平铺在试管底部（增大受热面积）

（2）试管口放一团棉花（防止加热时试管内粉末状物质进入导管）

（3）用酒精灯外焰加热，先预热后加热

（4）试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）

（5）铁夹夹在距试管口1/4~1/3处

（6）气泡连续、均匀放出后开始收集（刚开始出来的是装置内的空气）

（7）先撤离导管，后熄灭酒精灯（防止冷水倒吸，使试管炸裂）

5.氧气的验满

（1）排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满

（2）排水法（收集满的标志）：气泡从集气瓶口冒出

6.氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体是氧气

7.氧气的放置：集气瓶正立，盖好玻璃片

二、过氧化氢制取氧气

1.催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中起到的作用叫做催化作用。

一变：改变反应速率（可以加快，也可以减慢）

两不变：质量和化学性质不变（物理性质可能改变，不能说性质不变）

口诀：一变两不变

2.实验原理

$\mathrm{过}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{氢}\stackrel{\mathrm{二}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{锰}}{\to }\mathrm{水}+\mathrm{氧}\mathrm{气}$

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_2}{\to }\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_2}{=}2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

3.实验装置

（1）发生装置：固液不加热型

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（2）注意事项

长颈漏斗的末端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出

三、分解反应

1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应

2.特点：一变多

3.通式：A=B+C

四、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）