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每日一化学2026/3/24约 2786 字...

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物质的多样性

辨别纯净物和混合物时不要被“纯净”“混合”“洁净”等字眼误导，纯净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。
由同种元素组成的物质不一定是单质，如O₂和O₃的混合物。
氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如CuSO₄。
有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定属于有机物，如CO₂。

空气氧气

空气中各成分含量都是用体积分数表示，而不是用质量分数表示。
空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。
稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。
二氧化碳不属于空气污染物。
空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
氧气不具有可燃性，不能作燃料。
描述现象时，不能出现产物的名称。现象是感知，不是结论。
烟是形容固体小颗粒，雾是形容小液滴。红磷燃烧产生的P₂O₅是固体，现象就是产生白烟。
在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧。

碳和碳的氧化物

CO有毒，难溶于水，故室内放一盆水不能防止CO中毒。
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
二氧化碳与水反应的实验中，使紫色石蕊变红的是碳酸，不是二氧化碳。
“碳循环”中的“碳”指的是碳元素。“低碳生活”“碳中和”中的“碳”指的是CO₂。
碳中和指的是大气中产生的二氧化碳和消耗的二氧化碳持平，保持大气中二氧化碳的含量基本稳定。

自然界的水

经自来水厂净化后的自来水为混合物。
蒸馏后的水可视为纯净物。
常见净水方法中，消毒为化学变化，其他均为物理变化。
简易净水器不能将硬水软化。
经常使用硬水会在烧水壶中形成水垢，可用食醋除去。
混有一定量空气或氧气的可燃性气体（如H₂、CO、CH₄）遇明火会发生爆炸，因此点燃该类气体前一定要检验其纯度。

溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
溶液配制完成后，在转移过程中有部分液体洒出，溶液的溶质质量分数不发生改变。
在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

金属及金属矿物

制造合金的过程是熔合，熔合过程发生的是物理变化。
合金属于金属材料，不属于合成材料。
钢的硬度比生铁的大，抗锈蚀能力比生铁的强，二者性能不同的原因是含碳量不同。
铁单质与稀盐酸、稀硫酸或金属盐溶液发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁离子（Fe²⁺）。
K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。
“曾青得铁则化为铜”和不能用铁制容器盛放波尔多液的原因：Fe会与CuSO₄发生反应。
人类使用金属的时间顺序由早到晚依次是铜、铁、铝。
高炉炼铁得到的是生铁（含有碳等元素）。
目前人类开采的金属年产量由多到少依次是铁、铝、铜。
铝比铁更耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止内部铝进一步被腐蚀。
用酸除锈时，不能将金属制品长时间放在酸中，以防内部金属被腐蚀。

酸、碱、盐

指示剂变色过程中发生了化学变化。
指示剂颜色的变化只能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。
浓硫酸可用来干燥酸性或中性气体，如O₂、CO₂、H₂等，不可用于干燥碱性气体，如NH₃。
酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H⁺，具有不同化学性质的原因是酸根离子不同。
中和反应是放热反应。
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如CuO和HCl的反应。
氢氧化钠固体做干燥剂时可干燥中性或碱性气体，如O₂、H₂、NH₃等，不可用于干燥酸性气体，如CO₂、SO₂等
氢氧化钠固体具有较强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有OH^-，具有不同化学性质的原因是阳离子不同。
盐中不一定含有金属离子，如NH₄Cl。

构成物质的微粒元素

化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
食品包装袋上的“铁”“锌”“钙”等都是指元素。
元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质一般相似。

物质的组成

并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边、负价元素在右边，如CH₄、NH₃等。
化合物中原子个数比为最简整数比，但有机物、过氧化物除外，如C₂H₂、C₆H₆、H₂O₂等。
化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号，如(NH₄)₂CO₃。
求元素质量分数时，算式中的“100％”不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。
化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如“2CO₂”只能表示2个二氧化碳分子。
在原子团中，各元素化合价的代数和不等于0，而是等于该原子团的化合价。
有些元素在一种化合物中呈不同的化合价，如NH₄NO₃中，氮元素的化合价分别为-3和+5。

物质的变化和性质基本反应类型

有发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电后发光、放热是物理变化。
爆炸不一定是化学变化。如由压力引起的车胎爆炸是物理变化。
当有“能”“会”“可以”等字眼时，通常描述的是物质的性质，如木炭能燃烧是化学性质，木炭燃烧是化学变化。
置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应。
置换反应一定有元素的化合价发生改变，复分解反应元素化合价一定没有发生改变。

质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。任何化学反应都遵守质量守恒定律。
质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括体积或其他方面的守恒。
没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物包括固、液、气三态的物质，不可忽略气体的质量。

燃烧与灭火化学反应的调控

有发光、放热的不一定是燃烧，如灯泡发光。
不是所有的燃烧都有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变。可以降低温度至可燃物的着火点以下，不能描述为“降低可燃物的着火点”。

常见实验仪器及实验基本操作

量筒常用于量取少量液体的体积，不能用于配制溶液或者作反应容器。
烧杯可用作反应容器，也可用于配制溶液。
闻试剂气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上。
不可用手直接接触试剂。
取用粉末状或小颗粒的试剂用药匙或纸槽。
托盘天平的精确度一般是0.1g。
若试剂与砝码放反了，且使用了游码，则试剂质量＝砝码质量－游码示数。
量筒常用于量取少量液体的体积，不能用于配制溶液或者作反应容器，不能用于加热。
错误的读数及导致的后果：①仰视：读数偏小；②俯视：读数偏大；③平视液面最高处：读数偏大。
取液后的胶头滴管不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽。
不要把胶头滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴管。
用过的胶头滴管要立即用水洗净，严禁用未经清洗的胶头滴管吸取其他试剂。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴引燃。
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
加热试管时，试管外壁应保持干燥。
加热时，先预热试管底部，再用外焰集中加热。
加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，防止试管炸裂。
过滤只能除去液体中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。